13.下列說法正確的是( 。
A.KW隨濃度的改變而改變
B.一般情況下,一元弱酸HA的Ka 越大,表明該酸的酸性越弱
C.對已達到化學平衡的反應,改變壓強,平衡常數(shù)(K)一定改變
D.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與溶液中的離子濃度無關

分析 A.水的離子積只受溫度影響,與溶液濃度大小無關;
B.一般情況下,電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強;
C.平衡常數(shù)與溫度有關,改變壓強后平衡常數(shù)一定不變;
D.難溶物溶度積與溶液中離子濃度大小無關.

解答 解:A.KW隨溫度的改變而發(fā)生改變,與溶液濃度大小無關,故A錯誤;
B.一般情況下,一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka越大,表明該酸的酸性越強,故B錯誤;
C.平衡常數(shù)與溫度有關,與越強沒有關系,則對已達到化學平衡的反應,改變壓強,平衡常數(shù)(K)一定不改變,故C錯誤;
D.溶度積Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,不受溶液中離子濃度大小影響,故D正確;
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及水的離子積、難溶物溶度積、電離平衡常數(shù)及其影響,題目難度不大,明確平衡常數(shù)、水的離子積的影響因素為解答結構,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,Z-與M2+具有相同的核外電子層結構.下列推測正確的是( 。
A.原子半徑Y>Z,離子半徑Z-<M2+
B.MX2與水發(fā)生反應時,MX2只做氧化劑
C.X、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應
D.MX2、MZ2兩種化合物中,陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在1000mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到11.2L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為 1000mL,下列說法正確的是(  )
A.電解后溶液中c(H+)為2 mol•L-1B.上述電解過程中轉移電子總數(shù)為NA
C.電解得到的Cu的物質的量為1 molD.原混合溶液中 c(K+)為5 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗.
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應式是A-2e-═A2+
(2)裝置乙中正極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu.
(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是D>A>B>C.
(4)A、C形成合金,露置在潮濕空氣中,A先被腐蝕.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B和D都是生活中常見的有機物,D能跟碳酸氫鈉反應,F(xiàn)有香味.它們之間的轉化關系如圖1所示:

(1)A的結構簡式為CH2=CH2,D中官能團的名稱為羧基.
(2)反應①的反應類型是加成反應 ,反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
(3)反應②在Cu做催化劑的條件下進行,該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r,迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖2所示).重復操作2-3次,觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色,產(chǎn)生刺激性氣味.該反應的化學方程式為
(4)D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑.
(5)B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④,實驗裝置如圖3所示.
圖中X的化學式為Na2CO3;濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;試管Ⅰ中在加熱前應加碎瓷片,防止液體暴沸;導管末端為伸入小試管液面下的原因是防倒吸;該反應的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;分離產(chǎn)物F的方法是分液.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變。瓵的單質在常溫下為氣態(tài),B、D屬于同一主族,C為自然界含量最多的金屬元素,D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍,E為周期表中原子半徑最小的元素.
(1)A、B的元素名稱分別為氯、硅.
(2)B、D的原子半徑大的是Si(填元素符號).
(3)A、C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(4)A、D的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱的是H2CO3,氫化物穩(wěn)定性強的是HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)冶煉金屬的三種常用方法是:a.熱分解法 b.熱還原劑法 c.電解法.人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅.(填編號)
①冶煉鋁用到的方法是c;
②冶煉鐵和銅的常用方法是b.
③寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式:MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(2)保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲.
①引起溫室效應的主要物質是CO2;
②以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成,形成這類酸雨的氣體是SO2,形成過程發(fā)生的化學反應有:2SO2+O2$\stackrel{粉塵}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4(寫出兩個).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

2.從薄荷油中得到一種烴A(C10H16),叫α非蘭烴,與A相關反應如圖:


已知:
(1)H的分子式為C10H20
(2)B所含官能團的名稱為羰基、羧基.
(3)含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有4種(不考慮手性異構),其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體結構簡式為
(4)B→D,D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應.
(5)G為含六元環(huán)的化合物,寫出其結構簡式:
(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹脂,該樹脂名稱為聚丙烯酸鈉.
(7)寫出E→F的化學反應方程式:
(8)A的結構簡式為,A與等物質的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有3種(不考慮立體異構).

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

3.有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4組成的固體混合物4.16g,把它們用酒精燈加熱到質量不再減輕為止.冷卻后固體的質量變?yōu)?.54g.向反應后的固體中加入過量的鹽酸,生成CO2氣體的質量為0.88g.已知在酒精燈加熱條件下Na2SO4不分解.求原來混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的質量各是多少?

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