精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．4NH3+5O2═4NO+6H2O，氧化劑：O2，還原劑：NH3，氧化產物：NO．

分析 該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物．

解答 解：該反應中N元素化合價由-3價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化產物，根據元素化合價變化知，該反應中氧化劑是O2、還原劑是NH3、氧化產物的NO，
故答案為：O2；NH3；NO．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查基本概念，明確元素化合價變化與基本概念關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應中共有三種元素B．圖中反應物都是化合物
C．該反應的本質是原子的重新組合D．該反應前后分子的種類發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上獲得苯的主要途徑是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的常壓分餾
C．石油的催化裂化D．以環(huán)己烷為原料脫氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用1L 0.5mol/L的該NaOH溶液和足量Cl2反應，反應方程式如下：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反應完全，則消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L；轉移的電子數目為0.42mol；氧化劑和還原劑的質量比為5：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將一小塊的鈉投入足量的水中，生成的產物用100mL0.1mol/L的HCl溶液中和，求加入的鈉的物質的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：

已知：

（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體有 種。

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基

②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應

（2）下列說法不正確的是

A．化合物B生成C的反應為取代反應

B．1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應

C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑

D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3

（3）寫出E+F→G的化學方程式 。

（4）根據題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

操作

現象

結論

A

將Fe(NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

Fe(NO3）2中一定含Fe3＋

B

從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，放入無水乙醇中

產生氣泡

Na能置換出醇烴基中的氫

C

將某氣體通入品紅溶液

溶液褪色

氣體一定是SO2

D

向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

產生白色沉淀

AlO2-結合H+的能力比HCO3-強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液棍合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。

步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色。冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反應的離子方程式為：

I2+2S2O32-=2I+S4O62-

（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，應保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2＋。寫出該反應的離子方程式為 若無此加熱操作，則測定的Cu2＋的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

（3）步驟b中第一步反應的方程式為 ，若用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為 。

（4）通過計算確定樣品晶體的組成。(請寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸、濃硫酸共熱發(fā)生反應，該反應的化學方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2Br+H2O
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖． 
實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．   
請問答下列問題：
（1）裝置A的作用是冷凝回流
（2）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的b（填寫上正確選項的字母）．
a．飽和食鹽水    b．稀氫氧化鈉溶液        c．乙醇　　　　d．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（3）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是b（填寫正確選項的字母）．
a．分液    b．蒸餾    　c．萃取
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入足量稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案