Question

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.2 mol/L與0.1mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比＞2：1
• B、向0.1 mol/L 醋酸鈉溶液中加入適量鹽酸，得到的中性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• C、pH=4的H₂S溶液與pH=10 的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）＞2c（S^2- ）+c（HS^-）
• D、已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，則在NaHA溶液中一定有：2c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+2c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．醋酸為弱酸，醋酸的濃度越大，其電離程度越��；
B．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）；根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），則c（Cl^-）=c（CH₃COOH）；
C．氫硫酸為弱酸，兩溶液混合后溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；
D.0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液pH=4.0，說明該酸為二元弱酸，根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A.0.2mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中，前者醋酸的電離程度小于后者，則H⁺離子濃度之比為小于2：1，故A錯誤；
B．向0.1 mol/L 醋酸鈉溶液中加入適量鹽酸，由于醋酸根離子的水解程度較小，則加入的鹽酸的量較��；混合液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），則c（Cl^-）=c（CH₃COOH），則得到的中性溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B正確；
C．氫硫酸為弱酸，兩溶液混合后溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＜2c（S^2- ）+c（HS^-），故C錯誤；
D.0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液pH=4.0，則該酸為二元弱酸，根據(jù)NaHA溶液中電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-），二者結(jié)合可得：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解在比較離子濃度中的應(yīng)用方法．