下列關于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是


  1. A.
    兩種溶液中OH-的濃度相同
  2. B.
    需要等濃度、等體積的鹽酸中和
  3. C.
    溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等
  4. D.
    兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列圖象的敘述正確的是（　�。�
A、精英家教網(wǎng)
表示：反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0的v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度		B、精英家教網(wǎng)
表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40.00mL 0.1000mol?L-1 NaOH溶液的滴定曲線，其中c（CH3COOH）=0.1000mol?L-1		C、精英家教網(wǎng)
表示：反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H＜0、P1＜P2		D、精英家教網(wǎng)
表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

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科目：高中化學 來源：非常講解·教材全解全析　高中化學　必修1　(山東版) 山東版 題型：013

將質(zhì)量分數(shù)為p的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分數(shù)為q的硫酸．則下列關于p、q的關系式中正確的是

[　　]

A．

q＜p＜2q

B．

p＜2q

C．

p＝2q

D．

p≥2q

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省石家莊市畢業(yè)班教學質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P­1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市寶山區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。

Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）

（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是_______→________。

（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是      mol。

Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O

（3）下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號）。

a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4

（4）若反應過程中共轉(zhuǎn)移3．01×1023個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標準狀況）。

 

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