Question

2．某溶液中發(fā)生反應：A?2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 0-2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
• B． 反應開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
• C． 至2min時，A的物質的量減小值可能是0.5mol
• D． 至2min時，c（B）介于1mol•L^-1 至1.5mol•L^-1 之間

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知，陰影部分的面積△c（A）的范圍為：0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.5mol?L^-1＜△c（A）＜0.25 mol?L^-1?min^-1×2min+$\frac{1}{2}$×0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.75mol?L^-1；
A．濃度越小化學反應速率越小；
B．同一可逆反應中同一段時間內各物質的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比；
C．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值，不是物質的量的減小值；
D．根據(jù)A的濃度變化及反應方程式計算出B的濃度變化．

解答 解：根據(jù)圖象可知，陰影部分的面積△c（A）的范圍為：0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.5mol?L^-1＜△c（A）＜0.25 mol?L^-1?min^-1×2min+$\frac{1}{2}$×0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.75mol?L^-1；
A．濃度越小化學反應速率越小，隨著反應的進行，A濃度逐漸減小，則化學反應速率逐漸減小，故A正確；
B．同一可逆反應中同一段時間內各物質的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，A、C的計量數(shù)相等，則反應開始前2min，二者的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比為1：1，所以C的濃度增加量等于A的濃度減少量，故B正確；
C．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值，不是物質的量的減小值，故C錯誤；
D．物質的量變化與化學計量數(shù)成正比，則2min時，B的物質的量濃度c（B）介于：0.5mol/L×2=1mol/L～0.75mol/L×2=1.5mol/L之間，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率的變化曲線及其應用，題目難度中等，正確理解圖象中陰影部分的面積所表示的含義為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．