常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是（　　）
A、①溶液中：c（A?）＞c（Na+）＞c（OH?）＞c（H+）
B、①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
C、常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
D、0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A?）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較
專題：
分析：常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液的pH=9，說明生成了強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，根據(jù)物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.05mol/L；結(jié)合電荷守恒守恒判斷溶液中各離子濃度大�。籋A為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，則溶液的pH＞1，其溶液中c（HA）＞c（A-），據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液的pH=9，說明生成了強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，
A．反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaA，由于A-部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；
B．反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaA，根據(jù)溶液中的物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.05mol/L，故B錯誤；
C．HA為弱酸，常溫下，0.1mol/LHA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則該溶液的pH＞1，故C錯誤；
D．HA為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，則HA溶液中c（HA）＞c（A-），故D正確．
故選D．
點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度定性比較等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)合你所學(xué)的有機化學(xué)基礎(chǔ)知識，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化
B、將碘酒滴在雞蛋清中，可觀察到雞蛋清顯藍(lán)色
C、乙酸的酯化反應(yīng)和苯的硝化反應(yīng)屬于同種反應(yīng)類型
D、乙烯能夠發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．據(jù)中國化工報報道，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=
 
，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是
 
（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是
 

A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K   
 B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K   
 D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為
 

b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=
 

c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時間達(dá)到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請回答問題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是
 
（選填編號）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)也完全相同
B、向硫酸鋁溶液中逐滴加人過量氫氧化鋇溶液，會出現(xiàn)先沉淀后完全溶解的現(xiàn)象
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和CH3COONH4溶液中的c（ NH4+）相等
D、高純度二氧化硅廣泛用于制光導(dǎo)線維，光導(dǎo)纖維遇強堿時會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年，中國“霧霾”天氣頻發(fā)，受到社會廣泛關(guān)注．下列措施不可能改善空氣質(zhì)量的是（　�。�
A、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，并采用煙氣脫硝技術(shù)
B、加強道路揚塵控制強化路面保潔灑水防塵
C、推廣和使用脫硫技術(shù)，降低硫氧化物的排放
D、研究采煤、采油新技術(shù)增加汽油、柴油等能源的供應(yīng)量，提倡以汽車代步的現(xiàn)代消費與生活理念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B、粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變
C、純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的電化學(xué)腐蝕
D、外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銫（Cs）在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素13355Cs，核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、銫元素的相對原子質(zhì)量約為133
B、
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs的性質(zhì)相同
C、
 
134
55
Cs的電子數(shù)為79
D、
 
134
55
Cs、
 
137
55
Cs互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、在1L0.1mol/L AlCl3溶液中含有0.1NA個Al3+
B、Na2O2與足量水反應(yīng)，每生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B、Na+、Mg2+、AlO2-、Br-
C、NH4+、Na+、Br-、SO42-
D、Mg2+、H+、S2O32-、SO42-

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