Question

3．比較下面各組熱化學(xué)方程式，△H₁＜△H₂的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g ）△H₁ 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₂
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g ）△H₁       S（s）+O₂（g）=SO₂（g ）△H₂
• C． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g ）△H₁       C（s）+O₂（g）=CO₂ （g ）△H₂
• D． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g ）△H₁
  $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g ）△H₂

Answer 1

分析 A．水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量；
B．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
C．不完全燃燒放出的熱量少；
D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)放熱越多．

解答 解：A．水由氣態(tài)變成液態(tài)，放出熱量，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B．固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＜△H₂，故B正確；
C．不完全燃燒放出的熱量少，即生成CO放出熱量少，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)放熱越多，所以1mol氫氣反應(yīng)放出的熱量比$\frac{1}{2}$mol氫氣放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H₁＜△H₂，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)中熱量大小比較，難度中等，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出或吸收的熱量是不同的，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．