有M、N兩種溶液，M溶液中加入過量氨水或過量NaOH溶液都能生成沉淀；N溶液加入BaCl2溶液時無沉淀生成，再向此液體中加入NaOH溶液時出現(xiàn)白色沉淀。根據(jù)題中所述實驗現(xiàn)象，M溶液中可能含有的陽離子與N溶液中可能含有的陰離子分別為    （  ）
 
M
N
A
Al3+
HCO3—
B
Fe3+
HSO4—
C
Fe3+
HCO3—
D
Mg2+
CO32—
 
C
M溶液加入加入過量氨水或過量NaOH溶液都能生成沉淀，則陽離子一定不是Al3+。N溶液加入BaCl2溶液時無沉淀生成，∴N溶液中陰離子不可能是HSO4-和 CO32-，再向此液體中加入NaOH溶液時出現(xiàn)白色沉淀，由選項知一定存在HCO3-，所以符合要求的為C項。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。請回答下列問題
（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品
                                                           
（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來？                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+離子，不經(jīng)處理排放危害極大。某工廠技術(shù)人員設(shè)計了創(chuàng)新方案，使有害離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，同時得到了純度較高的鎳粉。
廢液經(jīng)分析組成如下：

在強酸性的廢液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH到2，在攪拌下加入飽和Na2CO3溶液和NaClO除去Mn2+、Co2+，并控制pH不超過3.5（Na2CO3需緩慢加入，防止產(chǎn)生大量CO2而冒槽），過濾后電解含Ni2+的過濾液，以鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，以鉛片為陽極，電解后在陰極得到鎳粉。回答下列問題
⑴　調(diào)節(jié)強酸性廢液至pH=2，可否直接用飽和Na2CO3溶液？分析你的原因
⑵　寫出除去廢液中Mn2+、Co2+的反應(yīng)方程式
⑶　攪拌過程中Ni不被沉淀下來，實際操作中是如何實現(xiàn)？
⑷　電解過程中電流效率與pH的關(guān)系如下圖，試分析如下圖所示變化的原因.并選擇電解的最佳pH值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為測定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下幾個實驗方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c1mol/L的鹽酸V1 mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c2 mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL。
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M1 g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c1 mol/L的Na2CO3溶液V1 mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M1 g。
根據(jù)以上實驗方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計算碳酸鈣純度的的公式為_________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是_____________（填選項編號）。
A．c、V      B．c1、V1     C．M1      D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是_______________（填選項編號）。
A．精確測定Na2CO3溶液的體積V1 mL
B．精確配制Na2CO3溶液，使其濃度為c1 mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請再設(shè)計一個實驗方案：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）測定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止 ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。
請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是
____________________________________________。
（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：
____________________________________________。
（3）實驗步驟⑥的目的是________________________________________________________。
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）：_______________________。
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．實驗前被測樣品已有部分失水D．加熱前所用的坩堝未完全干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某待測液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等離子，進行了下述實驗(所加酸、堿、NH3水、Br2水都是過量的)。

根據(jù)實驗結(jié)果：
(1)判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。答_________。
(2)寫出沉淀D的分子式：_________。
(3)寫出從溶液D生成沉淀E的離子反應(yīng)方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方法：①煮沸②蒸餾③加石灰④離子交換，能同時除去硬水的暫時硬度和水的永久硬度的是
A．②④
B．①④
C．①③
D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化工廠排放的酸性廢液里含有游離的氯。要除去游離氯并中和其酸性，正確方案是 
A．先加適量的Na2SO3，再加適量的NaOH
B．先加適量的NaOH，再加適量的Na2SO3
C．先加過量的Na2SO3，再加適量的NaOH
D．先加過量的NaOH，再加適量的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是
A．乙醇和乙酸B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油

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同步練習(xí)冊答案