2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，常溫下，W和Z的單質(zhì)均為氣態(tài)．下列說法不正確的是（　�。�
  …W
XY…Z
A．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z
C．元素X與Z形成的化合物中只含有離子鍵
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y

分析 Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，為短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素，X為Mg元素，則常溫下，W和Z的單質(zhì)均為氣態(tài)，W為F元素、Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行判斷．

解答 解：Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，為短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素，X為Mg元素，則常溫下，W和Z的單質(zhì)均為氣態(tài)，W為F元素、Z為Cl元素，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z，故B正確；
C．元素X與Z形成的化合物為氯化鎂，只含有離子鍵，故C正確；
D．金屬性X＞Y，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不是常見的室內(nèi)污染物是（　�。�
A．甲苯B．甲醛C．NO2D．氡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．磚瓦是用含鐵等元素的黏土隔絕空氣燒制而成的．當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時，若用淋水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，則磚呈青色，稱青磚．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，則磚呈紅色，稱紅磚．由此判斷磚塊中的成分，錯誤的是（　�。�
A．磚塊中的主要成分是硅酸鹽
B．青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在
C．紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在
D．青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有密切的聯(lián)系．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解
D．北京奧運(yùn)吉祥物“福娃”的材質(zhì)是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)是CH2=CHCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個-CH3，n個-CH2，a個-CH-，其余為-NH2，則-NH2的數(shù)目可能是（　�。�
A．2n+3-mB．a+2-mC．n+m+aD．a+2n+2-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某電池反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，下列對該電池推斷不正確的是（　�。�
A．鋁為負(fù)極，鎂為正極B．正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，
C．放電時間越長，溶液中c（H+）越小D．電解質(zhì)溶液不可能是硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/L的鹽酸溶液滴定（指示劑為甲基橙），滴定結(jié)果如下：
HCl溶液起始讀數(shù)HCl溶液終點(diǎn)讀數(shù)
第一次2.15mL
第二次3.10mL21.85mL
第三次4.20mL22.95mL
（1）其中第一次滴定達(dá)到終點(diǎn)時，滴定管中的液面如上圖所示，其正確的讀數(shù)是22.40mL．
（2）排去酸式滴定管中氣泡的具體操作是將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；．
（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．（精確到0.01）
（4）滴定到終點(diǎn)時錐形瓶中溶液的顏色變化是由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）下列操作會導(dǎo)致待測NaOH溶液濃度偏高的是AC（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸液
B．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
D．滴定到終點(diǎn)附近時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁上沾附的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，
（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1反應(yīng)②生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g），△H=（△H1+△H2）kJ/mol，（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，
①實(shí)驗測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl-T曲線如圖，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是K（A）．
②在上述實(shí)驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHCl-T（HCl的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系）曲線的示意圖，并簡要說明理由：增大壓強(qiáng)，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗的大．
③下列措施中有利于提高aHCl的有BD．
A、增大n（HCl）       B、增大n（O2）   C、使用更好的催化劑     D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t（min）02.04.06.08.0
n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol•min-1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗
編號		HA物質(zhì)的量
濃度（mol•
L-1）		NaOH物質(zhì)的
量濃度（mol•
L-1）		混合溶液的
pH
甲0.20.2pH=a
乙c10.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
請回答：
（1）不考慮其他組的實(shí)驗結(jié)果，單從甲組情況分析，
若a=7（填“＞”、“＜”或“=”），則HA為強(qiáng)酸；
若a＞7（填“＞”、“＜”或“=”），則HA為弱酸．
（2）在乙組中混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是C
A．前者大  B．后者大C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗結(jié)果分析，HA是弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實(shí)驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．

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