Question

【題目】氯氣極其相關(guān)產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)氯氣屬于有毒氣體，貯氯罐意外泄漏時(shí)，消防員會(huì)噴灑稀氫氧化鈉溶液，其作用是__________。（用化學(xué)方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列也可用于吸收氯氣的是_________（填字母）。

a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液

(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）等清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上的說(shuō)明如下圖。

①分析“對(duì)金屬制品有腐蝕作用”的原因：_______________。

②需“密閉保存”的原因：______________。

③“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)已知空氣中氯氣含量超過(guò)0.1mg/m3就會(huì)引起中毒。某液氯生產(chǎn)車間在一次測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，測(cè)得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需要獲得的數(shù)據(jù)是_______。

Answer 1

【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性 消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì) Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 通入空氣的體積

【解析】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，（1）氯氣與堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯氣具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A、氯氣不與NaCl反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、Fe2＋具有還原性，能與氯氣反應(yīng)，不產(chǎn)物有毒物質(zhì)，故正確；C、KMnO4具有強(qiáng)氧化性，不與Cl2反應(yīng)，故錯(cuò)誤；（2）①因?yàn)镹aClO具有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對(duì)金屬制品有腐蝕作用；②NaClO與空氣中CO2發(fā)生：2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，HClO見(jiàn)光受熱分解，會(huì)使次氯酸鈉失去漂白的性質(zhì)，因此密封保存；③發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。