Question

Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種，Q 的低價氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z．
（1）在相同條件下，Q 的氫化物在水中的溶解度

小于

X的氫化物在水中的溶解度（填“大”“小”或“等于”）原因是

水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理

（2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是

正四面體

，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是

Si₃N₄

；
（3）X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是

三角錐形

；它的另一氫化物 X₂H₄ 是一種火箭燃料的成分，其電子式是

；
（4）Q與 Y 形成的化合物中心原子Q的軌道雜化類型

sp

；Q和 Z 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是

，屬于

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z 為前18號元素中的五種，Y和Z 的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素，X、Y與Z不同族，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，R與Q同族，由于這五種元素均是前18號元素，所以R為Si，據(jù)此解答．

解答：解：Q、R、X、Y、Z 為前18號元素中的五種，Y和Z 的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素，X、Y與Z不同族，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，R與 Q同族，由于這五種元素均是前18號元素，所以R為Si，
（1）Q 的氫化物為CH₄，為非極性分子，X的氫化物為NH₃，為極性分子，水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知甲烷難溶于水，氨氣易溶于水，
故答案為：小于；水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理；
（2）R為Si元素，氫化物為SiH₄，空間結(jié)構(gòu)與甲烷相同，為正四面體，Si與N元素形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是Si₃N₄，
故答案為：正四面體；Si₃N₄；
（3）X為氮元素，常見氫化物為NH₃，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，N₂H₄ 的電子式為，故答案為：三角錐形，；
（4）C與S 形成的化合物為CS₂，中心原子C形成2個δ鍵，軌道雜化類型為sp雜化，C和Cl形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式為，為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故答案為：sp；CCl₄；；非極性．

點評：本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語、分子結(jié)構(gòu)等，綜合考查原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置，側(cè)重于學(xué)生分析能力和化學(xué)知識的綜合運用能力的考查，為高考常見題型，難度中等，推斷Q與X元素是解題的關(guān)鍵，可以利用猜測驗證進行．