【題目】下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。

請(qǐng)回答：

（1）白色沉淀E的化學(xué)式____________。

（2）寫(xiě)出A---B的化學(xué)方程式_____________________。

（3）寫(xiě)出C---D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式______________________。

【答案】 BaSO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

【解析】A是鐵銹的主要成分，A為氧化鐵，與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以固體C為氯化鐵，氯化鐵與二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀硫酸鋇，則E是硫酸鋇。

(1)白色沉淀硫酸鋇的化學(xué)式BaSO4，故答案為：BaSO4；

(2)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

(3)氯化鐵與二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B. 焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C. 熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) D. ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

④已知：

共價(jià)鍵

C—C

C===C

C—H

H—H

鍵能/（kJ·mol－1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變

⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí)，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列制品采用的材料屬于合金的是（ ）

A.大理石華表B.青銅編鐘

C.玻璃花瓶D.翡翠如意

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n<p+q

B. 若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m: n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（ ）

A. KOH B. Na2O C. MgCl2 D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 ， 通�？捎迷鼗蟽r(jià)的升降來(lái)判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是劑，發(fā)生反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（填字母）
A.鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B.鈉著火時(shí)可以用濕布蓋滅
C.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中
D.實(shí)驗(yàn)中剩余的過(guò)氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
（5）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（填字母）
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I .合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國(guó)防工業(yè)中，有著重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是(選填序號(hào))____________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，但可以加快反應(yīng)速率

c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d.在質(zhì)量—定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

(2)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào)) ______________。

II.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。

(1)計(jì)算前5min N2O4反應(yīng)的平均速率為________________________。

(2)計(jì)算T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________________。

(3)若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判斷T1℃時(shí)反應(yīng)②進(jìn)行的方向_____(正向、逆向、不移動(dòng))，并計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向恒溫恒容密閉容器中充入氣體A，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/s

c(A)/mol L-1

c(B)/mol L-1

c(C)/mol L-1

0

0.540

0

0

5

0.530

0.015

0.020

15

0.514

0.039

0.052

30

0.496

0.066

0.088

下列說(shuō)法正確的是

A. x+y=3

B. 若起始時(shí)在容器中通入氦氣，使容器壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)反應(yīng)速率均加快

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的反應(yīng)速率不斷減慢，是因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 0～30 s內(nèi)B的平均生成速率為2.2×10-3 mol L-1 S-1

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