10．下列說法中正確的是（　　）
A．P4和CH4分子的立體構(gòu)型都是正四面體形且鍵角都為109°28'
B．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個
C．單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子
D．SO2、BF3、NC13分子中所有原子的最外層電子均未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A．白磷和甲烷雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是甲烷中四個H原子位于四個頂點，C原子位于四面體的中心；
B．NaCl晶體中 與每個Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對角的位置；
C．由陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)屬于離子化合物；
D．分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷．

解答 解：A．白磷和甲烷雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是甲烷中四個H原子位于四個頂點，C原子位于四面體的中心，C-H鍵鍵角為白磷鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個P原子位于四個頂點上鍵角為60°，故A錯誤；
B．NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個Na+距離最近且相等的Cl-共有6個，與每個Na+距離最近且相等的Na+分布在小立方體的面對角的位置，共有12個，故B錯誤；
C．由陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)屬于離子化合物，則含有陰離子的一定是離子化合物，所以在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子，故C正確；
D．NC13中N原子最外層電子數(shù)5+化合價的絕對值3=8，所以N原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NC13中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價的絕對值1=8，所以C1原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SO2 分子中S原子最外層電子數(shù)為6+4=10，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識，掌握8電子結(jié)構(gòu)判斷的方法，注意利用化合價（共價鍵數(shù)目）與最外層電子數(shù)來分析，注意氯化鈉的結(jié)構(gòu)高頻考點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為36，且原子的最外層電子數(shù)之和為14； A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D分別為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．在地殼中，B元素的含量位于第二位
B．C元素的單質(zhì)熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒
C．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
D．B元素與A元素形成的物質(zhì)一定是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（　　）
A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．核糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去混在蛋白質(zhì)膠體中的NaCl，應(yīng)選擇的方法是（　�。�
A．過濾B．滲析C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，測定混合物中含碳51.3%，那么氫元素的質(zhì)量分數(shù)是8.7%（取2位有效數(shù)字，下同）；氧元素的質(zhì)量分數(shù)是40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期，核外有三個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填極性分子或非極性分子），1mol TY2中存在2NA個σ鍵．
（2）寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，ZYO4溶液常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）將WH3的水溶液逐滴滴加到ZYO4溶液中，現(xiàn)象為首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，相應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；．
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的原子堆積模型為面心立方最密堆積，又知Z的密度為ρg/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{256}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用含p代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：對圖中a、b、c、d四個點分析中，正確的是（　�。�
A．a點水的電離程度最大B．b點c（NH4+）=2c（SO42-）
C．c點c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）D．d點c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：

已知：①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有的官能團名稱是羧基、醛基．D-→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)A-→B的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是bd．
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)      b．1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)             d．1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有5種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標準狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：
（1）六種元素中非金屬性最強的是C（填代號），該元素在周期表中的位置第二周期第ⅤⅡA族
（2）由A、B、D三種元素形成化合物的電子式
（3）下列能夠說明B、F非金屬性強弱的方法有bd
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
c．氣態(tài)氫化物的沸點B比F高
d．向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①由A、B、D、F四種元素可以組成兩種酸式鹽，寫出這兩種鹽相反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
②寫出足量D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案