A、B、CD、E五種元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)相同;C元素的電離能如圖所示;D元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn2;E是第4周期的過渡元素,血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質(zhì)與BD形成的配合物EBD5,常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5,沸點為103 ,易溶于非極性溶劑。

C元素的電離能

1EBD5體屬于________(填晶體類型)。

2A元素和B元素組成的化合物分子之間________(填不能)形成氫鍵。

3)基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。

4B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(填元素符號)。

5C2B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同,都包含的共價鍵類型有________。

6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)

下表數(shù)據(jù),說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。

 

X—Y

XY

XY

BD的鍵能/kJ·mol1

357.7

798.9

1 071.9

C2的鍵能/kJ·mol1

154.8

418.4

941.7

 

 

1)分子晶體

2)不能

31s22s22p63s23p63d64s2

4O、N、C

5σ鍵和π

6CO中斷裂第一個π鍵消耗的能量(273 kJ)比N2中斷裂第一個π鍵消耗的能量(523.3 kJ)小,CO的第一個π鍵較容易斷裂,因此CO較活潑

【解析】由題中信息可推知AH、BCCN、DOEFe。(1)配合物FeCO5常溫下呈液態(tài),易溶于非極性溶劑,則FeCO5晶體為分子晶體。(2C元素的非金屬性較弱,故C、H元素形成的化合物中沒有氫鍵。(3)略。(4C、NO是同周期的元素,其電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大,故三者電負性由大到小的順序是:O、N、C。(5N2C2H2的分子中都包含的共價鍵有σ鍵和π鍵(在NNCC中都包含了一條σ鍵和兩條π鍵)。(6CON2是等電子體,結(jié)構(gòu)相似,但CO中斷裂第一個π鍵消耗的能量為:1 071.9798.9273 kJ;而N2中斷裂第一個π鍵消耗的能量為:941.7418.4523.3 kJ,可見CO的第一個π鍵容易斷裂,因此CON2活潑。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué) 題型七 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型專題練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )

選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件

ASiO2Na2SiO3H2SiO3Na2CO3熔融

BNaClNaHCO3Na2CO3加熱

CN2NO2HNO3加熱

DCCOCO2灼熱炭粉

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.4分子間作用力物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)中,按熔點由低到高排列的是( )。

AO2、I2、Hg BCO2Al2O3、KCl

CNaK、Rb DH2S、H2Se、H2Te

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3.4幾類其他聚集狀態(tài)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題:

1)砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。

2K3[FeCN6]晶體中Fe3CN之間的鍵型為________,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。

3NH4中氮原子的雜化類型為________,NH4的空間構(gòu)型為________。

4)已知:

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點(K

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度(K

873

773

1 073

713.2

 

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:

CH4SiH4比較,NH3PH3比較,沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。

CH4SiH4比較,NH3PH3比較,分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。

結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強下HFHCl的混合氣體降溫時________先液化。

5)電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì),下表給出8種元素的電負性數(shù)值:

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

0.8

 

請回答下列有關(guān)問題:

估計鈣元素的電負性的取值范圍:________<X<________。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由:__________________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3.4幾類其他聚集狀態(tài)物質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的敘述中,錯誤的是( )。

A物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)

B氣態(tài)是高度無序的體系存在狀態(tài)

C固態(tài)中的原子或者分子間結(jié)合較緊湊,相對運動較弱

D液態(tài)物質(zhì)的微粒間距離和作用力的強弱介于固、氣兩態(tài)之間,表現(xiàn)出明顯的流動性

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )。

ANH4ClNH3HCl↑

BNH3CO2H2O=NH4HCO3

C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O

D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述錯誤的是 )。

A離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性

B兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物

C配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對

D金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

sp3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型是 )。

A平面四邊形 B.四面體形

C四角錐形 D.平面三角形

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.2鍵參數(shù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各說法中正確的是 )。

A分子中鍵能越大,鍵長越長,則分子越穩(wěn)定

B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子間不能形成共價鍵

C水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°

DHO鍵鍵能為463 kJ·mol1,即18H2O分解成H2O2時,消耗能量為2×463 kJ

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案