現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥KOH ⑦CO2⑧CuSO4?5H2O晶體，其中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的物質(zhì)是
 
（只填編號(hào)）．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的電子或離子，據(jù)此解答．
解答： 解：①鐵片含有自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電，但是屬于單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②NaCl、⑥KOH、⑧CuSO4?5H2O晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；
③氨水中含有自由離子，所以能導(dǎo)電，但氨水的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④CH3COOH 在水溶液里能導(dǎo)電，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；
⑤酒精、⑦CO2在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于化合物，屬于非電解質(zhì)；
故答案為：②④⑥⑧；⑤⑦；①③．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，且必須是本身能夠電離出自由移動(dòng)的離子的化合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體的體積主要由以下什么因素決定（　�。�
①氣體分子的直徑�、跉怏w的物質(zhì)的量　③氣體分子間的平均距離．
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)恰好生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物為（　�。�
A、Mg和Al
B、Fe和Zn
C、Cu和Zn
D、Mg和Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià)，C、H不表示出來(lái)．降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）寫出其分子式
 
，其分子式符合
 
烴的通式，請(qǐng)你寫出一種這種烴類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）當(dāng)降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成
 
種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物．
（3）結(jié)合降冰片烷及其鍵線式，請(qǐng)你判斷：降冰片烷屬于
 
．
a．環(huán)烷烴        b．飽和烴         c．不飽和烴        d．芳香烴
（4）降冰片烷具有的性質(zhì)是
 
．
a．能溶于水      b．能發(fā)生氧化反應(yīng) c．能發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫常壓下為氣體e．能發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11，回答下列問(wèn)題．（假設(shè)稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
；
（2）加水稀釋，需加水的體積為
 
ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為
 
ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鋁加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，求：
（1）消耗鋁的物質(zhì)的量為多少？
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過(guò)氧化物是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室可用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是
 
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子
 
mol；
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H2O2的含量：
H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
 g．
II．圖1為某電化學(xué)裝置，請(qǐng)按要求填空：
（1）若電極C為石墨棒，電極D為Cu片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，閉合開(kāi)關(guān)A，則電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
，加
 
或
 
物質(zhì)能使溶液恢復(fù)原狀態(tài)．
（2）若電極C為鐵釘，電極D為石墨棒，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，閉合開(kāi)關(guān)B，有電流產(chǎn)生，則電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 

（3）若電極C、電極D均為Pt電極，電解質(zhì)溶液為100g9.55%的K2SO4溶液，閉合開(kāi)關(guān)A，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得K2SO4濃度變?yōu)?0.00%，則兩電極總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L

III．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點(diǎn)．有學(xué)者想以圖2所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
 
；（填序號(hào)）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="hhp9pv9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
 
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、穩(wěn)定性不同
B、是否澄清透明
C、有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D、分散質(zhì)粒子直徑不同

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