【題目】為了驗證SO2的性質(zhì),某同學(xué)利用輸液管設(shè)計了如下微型實驗:
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是__________。
(2)裝置l中的現(xiàn)象是______;裝置3中證明SO2具有______性。
(3)下列說法正確的是____________。
A.裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性
B.實驗結(jié)束后將輸液管1加熱溶液不變色
C.實驗結(jié)束后,可由a導(dǎo)管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體污染環(huán)境
D.在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO2
(4)裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經(jīng)測定反應(yīng)后溶液中含有Mn2+和SO42—,請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(5)該學(xué)生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置(如圖)證明S、C、Si非金屬性強弱?晒策x擇的試劑有:硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、硅酸鈉溶液。
①裝置A中試劑X是_______;裝置1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②實驗結(jié)論:因為酸性強弱是____>_____>_____(填化學(xué)式),故非金屬性是S>C>Si。
【答案】 分液漏斗 褪色 還原 AC 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 硫酸 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3
【解析】本題考查實驗方案設(shè)計的評價,(1)儀器A為分液漏斗;(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2能使品紅溶液褪色,即裝置1中現(xiàn)象是品紅溶液褪色;(3)A、SO2是酸性氧化物,與水反應(yīng)生成H2SO3,石蕊遇酸變紅,說明H2SO3顯酸性,故A正確;B、SO2與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì),受熱又恢復(fù)到原來的顏色,故B錯誤;C、SO2易溶于水,且有毒,實驗結(jié)束后必須尾氣處理,故C正確;D、SO2的密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,故D錯誤;(4)參加反應(yīng)物質(zhì)是SO2和KMnO4,生成的物質(zhì)是Mn2+和SO42-,SO2中S的化合價由+4價→+6價,化合價升高2價,MnO4-中Mn化合價由+7價→+2價,化合價降低5價,最小公倍數(shù)為10,然后根據(jù)原子守恒,配平其他,即離子反應(yīng)方程是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;(5)①驗證三種元素的非金屬性強弱,需要對比三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,因此X為H2SO4,試管B中發(fā)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,裝置1中發(fā)生SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-;②利用酸性強的制取酸性弱,即酸性強弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3。
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【題目】1.28g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為( )
A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL
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【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1
B.被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.12 mol
C.得到5.08 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是700 mL
D.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
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【題目】5mL 0.4mol/LAgNO3與10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合,溶液中離子濃度最大的是
A. NO3- B. Ba2+ C. Cl- D. Ag+
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【題目】I.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì),可利用明礬石制備氫氧化鋁。
(1)已知明礬石脫水后要硫化,化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________;若生成1 mol Al2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(2)證明廢渣中含有Fe2O3 的化學(xué)方法:_____________________。
II.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ,得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
(3)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
(4)在6.0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為_______mol。(已知:MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑)
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示。
可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是______________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。
A.立即補加 B.冷卻后補加
C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。
(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號)。
A.圓底燒瓶
B.溫度計
C.吸濾瓶
D.球形冷凝管
E.接收器
(6)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標(biāo)號)。
A.41% B.50%
C.61% D.70%
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【題目】我國空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容主要包括三個方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。
(1)①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______________(填字母序號)。
a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d. 溫室效應(yīng)
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了 現(xiàn)象
(2)為了降低汽車尾氣對大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)①寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學(xué)方程式 ;
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→ (按氣流方向,用小寫字母表示)
③實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用____________(選填選項的代號)。
a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷
④催化劑存在下,NH3也可用來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì),請寫出NH3與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列有關(guān)儀器的選擇及試劑的保存正確的是
A. 用托盤天平稱量5.75gNaCl固體
B. 用堿式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液
C. 在存放液溴的試劑瓶中加水進(jìn)行液封
D. AgNO3溶液保存于無色細(xì)口瓶中
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法中正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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