Question

【題目】生產(chǎn)環(huán)氧乙烷()的反應為：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反應機理如下：

①Ag+O2→AgO2 慢

②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快

③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應的活化能等于106 kJ/mol

B. 該反應的原子利用率為100%

C. AgO2也是該反應的催化劑

D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，反應的ΔH=-106kJ/mol，不能確定反應的活化能；B項，該反應中只有1種生成物，原子利用率為100%；C項，AgO2是中間產(chǎn)物；D項，增大乙烯的濃度可提高環(huán)氧乙烷的生成速率，同時提高O2的轉化率、環(huán)氧乙烷的產(chǎn)量。

A項，反應的ΔH=-106kJ/mol，不能確定反應的活化能，A項錯誤；B項，該反應中只有1種生成物，原子利用率為100%，B項正確；C項，根據(jù)反應的機理，AgO2是中間產(chǎn)物，C項錯誤；D項，增大乙烯的濃度可提高環(huán)氧乙烷的生成速率，增大乙烯的濃度平衡向正反應方向移動，提高O2的轉化率、環(huán)氧乙烷的產(chǎn)量，D項錯誤；答案選B。