【題目】、、、是短周期元素,元素原子的最外層電子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);元素原子最外電子層上、電子數(shù)相等;元素的價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同;元素原子的層有1個(gè)未成對的電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是( )
A.元素的簡單氫化物的水溶液顯堿性
B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑
C.元素的單質(zhì)在一定條件下能與元素的單質(zhì)反應(yīng)
D.元素的最高價(jià)氧化物在常溫下不是氣態(tài)
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),X可能為O,也可能為N元素;Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同,則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12,故Z為Mg元素;Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,外圍電子排布為ns2np2,處于ⅣA族,且屬于短周期元素,所以Y為C或Si元素;W元素原子的M層有1個(gè)未成對的p電子,外圍電子排布為3s23p1或3s23p5,W為Al或Cl,據(jù)此分析作答。
A. X可能為O或N,氫化物可以是H2O、NH3,水是中性,故A錯(cuò)誤;
B. 若W為Cl,鎂離子與氯離子最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大,鎂離子半徑小于氯離子半徑,若W為Al,鎂離子與鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,鎂離子半徑大于鋁離子半徑,故B錯(cuò)誤;
C. Mg在氮?dú)庵腥紵?/span>Mg3N2,在氧氣中燃燒生成氧化鎂,故C正確;
D. Y為C或Si元素,其最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳或二氧化硅,二氧化硅在常溫下為固體,非氣體,而二氧化碳晶體屬于分子晶體,常溫下為氣體,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.
純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提。邷叵轮迫〖児栌腥缦路磻(yīng)(方法Ⅰ):
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空:
(1)硅原子核外有______ 種不同能級的電子,最外層p電子有______種自旋方向;SiO2晶體中每個(gè)硅原子與______個(gè)氧原子直接相連.
(2)單質(zhì)的還原性:碳______硅(填寫“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”).從平衡的視角而言,反應(yīng)①能進(jìn)行的原因是______.
(3)反應(yīng)②生成的化合物分子空間構(gòu)型為;該分子為______分子(填寫“極性”或“非極性”).
(4)某溫度下,反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L.然后迅速縮小容器容積到0.5V升,t秒后重新達(dá)到平衡,Cl2的濃度為b mol/L.則:a______b(填寫“大于”、“等于”或“小于”).
(5)在t秒內(nèi),反應(yīng)②中反應(yīng)速率v(SiCl4)=______(用含a、b的代數(shù)式表示).
(6)工業(yè)上還可以通過如下反應(yīng)制取純硅(方法Ⅱ):
④Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(l)+H2(g)+Q(Q>0)
⑤SiHCl3(g)+H2(g)Si(純)+3HCl(g)
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率,可采取的措施有:______、______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機(jī)異味物.也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根據(jù)以上信息,完成下列問題:
(1)按電子排布K位于元素周期表的_______區(qū),基態(tài)Mn2+的核外電子排布式可表示為_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為__________。
(3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為_____________。
②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表達(dá)式)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)白藜蘆醇的分子式為______。
(2)白藜蘆醇所含官能團(tuán)的名稱為______。
(3)下列關(guān)于白藜蘆醇的分類判斷正確的是______(填序號)。
A.它屬于鏈狀烯烴 B.它屬于脂環(huán)化合物
C.它屬于芳香化合物 D.它屬于烴的衍生物
(4)具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。
①碳骨架和官能團(tuán)種類不變 ②兩個(gè)苯環(huán)上都有官能團(tuán)
(5)乙醇()、苯酚()與白藜蘆醇都含有,下列說法正確的是______(填序號)。
A.乙醇和白藜蘆醇屬于同一類別的有機(jī)物
B.苯酚與白藜蘆醇互為同系物
C.三者的組成元素相同
D.三者分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于圖像①→④的辨析正確的是( )
A.圖①表示反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)是吸熱反應(yīng),吸收能量(E2-E1)kJ
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2:1
C.圖③是物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用重結(jié)晶法從a、b混合物中提純a
D.圖④可表示壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強(qiáng)大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.H2SO4濃度為4mol/L
B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C.原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L
D.AB段反應(yīng)為:Fe+2Fe3+→3Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煅燒黃鐵礦(主要成分為FeS2)所得的礦渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完成下列填空:
(1)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式____,反應(yīng)過程中被氧化的元素____.
(2)礦渣中屬于兩性氧化物的是___,寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__.
(3)Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性___(選填“強(qiáng)”或“弱”);鋁原子最外層電子排布式為____.
(4)SiO2的熔點(diǎn)___ Fe2O3的熔點(diǎn)(填“大于”或“小于”),原因是__.
(5)已知礦渣質(zhì)量為w kg,若鐵紅制備過程中,鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg,則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用表達(dá)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體。下面是1,3—丁二烯合成琥珀酸酐的流程:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①__________;反應(yīng)②__________。
(2)比1,3—丁二烯多一個(gè)C并且含1個(gè)甲基的同系物有__________種。
(3)寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡式。A_____________________;C_______________________。
(4)寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式________________________________。
(5)設(shè)計(jì)一條由1,3—丁二烯為原料制備 的合成路線。(無機(jī)試劑可以任選)合成路線常用的表示方式為:)________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。
電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
RuII RuII *(激發(fā)態(tài))
RuII *→RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I-
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )
A. 電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極
B. 電池工作時(shí),I-離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電
C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)中I-和I3-濃度不會減少
D. 電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
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