為驗(yàn)證甲烷分子中含有碳、氫兩種元素，可將其燃燒產(chǎn)物通過①濃H2SO4；②澄清石灰水；③無水硫酸銅．正確的順序是（　�。�
A、①②③B、②③
C、②③①D、③②
考點(diǎn)：測(cè)定有機(jī)物分子的元素組成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，水可以用無水硫酸銅來檢驗(yàn)，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗(yàn)．
解答： 解：甲烷分子中含有碳?xì)鋬煞N元素，碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，可以用澄清石灰水來檢驗(yàn)，氫元素燃燒產(chǎn)物是水，可以用無水硫酸銅來檢驗(yàn)，但是澄清石灰水中含有水，所以檢驗(yàn)水之后才能檢驗(yàn)二氧化碳．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃燒法檢驗(yàn)有機(jī)物中的元素，注意產(chǎn)物檢驗(yàn)的順序，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)類型與其它反應(yīng)不同的是（反應(yīng)條件略）（　�。�
A、HOCH2CH2CH2CH2COOH?H2O+
B、CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
C、CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2O
D、CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 點(diǎn)解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中滴加過量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
 mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是
 
和
 
；
（3）小王同學(xué)通過計(jì)算，用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈
 
色．小王同學(xué)還想通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO42-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，并寫出其相�?yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象以及離子方程式．
溶質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
SO42-
 
 
 
（5）．物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D、酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應(yīng)和人類健康的重金屬元素．
Ⅰ、鉻廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面．
（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、含鉻的工業(yè)廢水會(huì)導(dǎo)致慢性中毒．如圖1處理含+6價(jià)鉻的廢水時(shí)可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
（2）加過量FeSO4的目的是
 
．
（3）配平步驟①的反應(yīng)的離子方程式
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
   Cr3++
 
H2O
并計(jì)算鐵氧體（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
 
．
（4）下表是實(shí)驗(yàn)檢測(cè)中心對(duì)某地區(qū)兩個(gè)點(diǎn)的土壤樣品（每個(gè)點(diǎn)分三層取樣，共6個(gè)樣品）進(jìn)行了有機(jī)質(zhì)和鉻總量的測(cè)定，結(jié)果見下表．
樣品序號(hào)取樣深度（m）有機(jī)質(zhì)（×10-2g）總鉻（×10-6g）
樣品A-10.00～0.302.81114
樣品A-20.30～0.601.72111
樣品A-31.20～1.801.0088
樣品B-10.00～0.302.60116
樣品B-20.30～0.602.48112
樣品B-31.20～1.801.83106
從表中你可以得出的結(jié)論有
 
（答一點(diǎn)即可）．
（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀，裝置如圖2．反應(yīng)為：
4Kr2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
通電后陽極區(qū)溶液由
 
變?yōu)?div id="rd1z9x9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2 ?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=
 
；該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O（g）]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O（g）]的取值范圍是
 
（用含a的式子表示）．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA為材料可制成新型固定螺釘，用于骨折接合手術(shù)．經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H 元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～H 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）A 中官能團(tuán)的名稱
 
；B1的分子式為
 
．
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C 與新制Cu（OH）2懸濁液 反應(yīng)的．方程式：
 
．
（5）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應(yīng)方程式
 
．
（6）符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①含有三個(gè)甲基；②能與NaHCO3 反應(yīng)；③-OH、-Br不連在同一個(gè)碳原子上．
（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)C 中所含有的非氧官能團(tuán)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，該小組對(duì)試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
（1）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型：
 
；請(qǐng)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
查閱資料：
①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無色；
②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，
 
，證明溶液中有H2O2殘留．
（3）結(jié)合資料，該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：
①
 
；
②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；
③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果．
（4）該小組同學(xué)測(cè)出c中溶液的pH為14，認(rèn)為還不能排除假設(shè)②、③，于是又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表空白處：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色①
 

 
2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色
 
3向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
…
②
 

…		溶液pH大于13時(shí)，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8～13時(shí)，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同學(xué)按�。�4）中述實(shí)驗(yàn)2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅．該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請(qǐng)寫出理由：
 
．

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