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石油減壓分餾的目的是（　�。�
A、使高沸點的重油進一步分離
B、得到更多的優(yōu)質重油
C、得到汽油、煤油等輕質油
D、得到高質量的汽油
考點：石油的分餾產品和用途
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：減壓分餾能使高沸點的重油轉化為氣態(tài)揮發(fā)出來；依此分析．
解答： 解：當減小壓強時，液體的沸點會降低，所以減壓分餾能使高沸點的重油轉化為氣態(tài)揮發(fā)出來，則石油減壓分餾的目的是使高沸點的重油進一步分離；
故選A．
點評：本題考查了石油的分餾，注意把握減壓分餾的原理及壓強對沸點的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、NaCl═Na++Cl-
B、NH3?H2O═OH-+NH4+
C、H2SO4═H2++SO42-
D、Na2SO4?2Na++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關烴的說法錯誤的是（　　）
A、石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
B、苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應
C、乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有機高分子材料
D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質不論以何種比例混合，只要當混合物的質量一定時，混合物完全燃燒后生成二氧化碳的量不變的是（　�。�
A、甲苯和乙苯B、乙烷和丁烯
C、甲烷和丙烯D、乙炔和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�
A、干冰氣化
B、氯化氫溶于水
C、水通電分解成氫氣和氧氣
D、加熱使氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A、苯和水B、水和乙酸
C、溴乙烷和乙醇D、乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于苯的敘述正確的是（　　）
A、易被強氧化劑KMnO4等氧化
B、屬于不飽和烴易發(fā)生加成反應
C、屬于不飽和烴但比較易發(fā)生取代反應
D、苯是一種重要的有機溶劑可廣泛應用于生產綠色油漆等

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用下列裝置凈化、并能進行驗證的氣體是（　　）
選項 制取氣體 試劑x 試劑y
A 實驗室用濃H2SO4與乙醇反應制取乙烯氣體 NaOH溶液 品紅溶液
B 用電石與飽和食鹽水反應制乙炔氣體 飽和NaCl溶液 稀Br2水溶液
C 用濃NH3?H2O與生石灰反應制取氨氣 濃H2SO4 稀酚酞溶液
D 用CaCO3固體與HCl反應制取CO2氣體 飽和NaHCO3溶液 澄清石灰水溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：
3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器		 甲 乙 丙
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間/min 5 8
平衡時N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分數 ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2        b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（2）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=
 
．
（3）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=
 
（用含c1的代數式表示，無需化簡）．
（4）分析上表數據，下列關系正確的是
 
（填序號）：
a．2c1＞1.5mol/L        b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1   d．K甲=K乙=K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2．
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應為：CO（NH2）2+NO+NO2═CO2+2N2+2H2O 該反應中的氧化劑為
 
（寫化學式）．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1．
（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是
 
．

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