Question

7．常溫下，50mL水中，加1滴（1mL為20滴）0.1mol/LHCl，溶液pH=4；若改為加0.1mol/L NaOH，結(jié)果又如何？

Answer 1

分析 常溫下，50mL水中，加1滴（1mL為20滴）0.1mol/LHCl，溶液酸性，直接求溶液中的c（H⁺），然后求pH；
若滴加的是加1滴（1mL為20滴）0.1mol/L的NaOH溶液，則溶液顯堿性，應(yīng)先求溶液中的c（OH^-），然后根據(jù)水的離子積求c（H⁺），再求pH．

解答 解：常溫下，在50mL水中，加1滴（1mL為20滴）0.1mol/LHCl，溶液酸性，則所得溶液中的c（H⁺）=$\frac{0.1mol/L×\frac{1mL}{20}×1{0}^{-3}}{0.05L}$=10^-4mol/L，則pH=-lg10^-4=4；
若滴加的是加1滴（1mL為20滴）0.1mol/L的NaOH溶液，則溶液顯堿性，所得溶液中的c（OH^-）=$\frac{0.1mol/L×\frac{1mL}{20}×1{0}^{-3}}{0.05L}$=10^-4mol/L，根據(jù)水的離子積可得溶液中的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10mol/L，則pH=-lg10^-10=10．
答：滴加一滴0.1mol/L的鹽酸后，溶液的pH為4；滴加一滴0.1mol/LNaOH溶液后，溶液的pH為10．

點(diǎn)評 本題考查了溶液pH的有關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意的是溶液混合后若顯酸性，則直接求氫離子濃度，然后求pH；若混合后顯堿性，則先求氫氧根的濃度，然后再求氫離子濃度，最后求pH．