【題目】將16.8 g鐵投入200 mL某濃度的稀硫酸中，鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：

(1)16.8 g鐵的物質(zhì)的量為__________

(2)所用稀硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________

(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________

(4)向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL，求此時硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為_________

【答案】0.3mol 1.5mol/L 6.72L 0.6mol/L

【解析】

（1）根據(jù)計(jì)算；

（2）根據(jù)鐵和稀硫酸的反應(yīng)方程式計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再求其標(biāo)況下的體積；

（4）稀釋溶液溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

（1）Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，所以16.8 g鐵的物質(zhì)的量為，故答案為：0.3mol；

（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)方程式可知0.3mol Fe可以與0.3molH2SO4恰好完全反應(yīng)，所以200mL溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol，物質(zhì)的量濃度為，故答案為1.5mol/L；

（3）根據(jù)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為6.72L；

（4）反應(yīng)后的溶液中FeSO4物質(zhì)的量為0.3mol，稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：0.6mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。

（2）0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

a．及時分離出NO2氣體　　 b．增大O2的濃度

c．?dāng)U大容器體積 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：

①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是 _________ ；

②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

（1）已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）�？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強(qiáng)保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的火系如圖所示。

（4）下列說法正確的是___（填字母）。

A．圖像中，T1>T2

B．上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C．10min時，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等

D．增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

（5）T2K溫度下，0-10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是( )

A.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性

C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化

D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。

A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____。

A．及時分離出C氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大B的濃度 D．選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

(6)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，加入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量_____(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。

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