【題目】下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，γ為元素的有關性質(zhì)），下列選項中的對應關系錯誤的是（ ）

A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅤA族元素氫化物的沸點高低關系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】

A．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)均為2，則圖中Z變大時Y不變，故B正確C．VA族元素氫化物，氨分子中含氫鍵，沸點相對較高，其它氣態(tài)氫化物隨相對分子質(zhì)量增大，沸點升高，但最終SbH3的沸點略高于氨，圖像與此不符，故C錯誤；D．第三周期中的非金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加非金屬性越強，其氫化物的越穩(wěn)定，故D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應的離子方程式為_________。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為_______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中儲有大量的化學物質(zhì),儲量可觀的化學元素就有80多種,其中70多種可以被人類提取利用,全世界每年都要從海洋中提取大量的食鹽、鐵、溴、碘、鉀等有用物質(zhì),海水被譽為“液體工業(yè)原料”。

從海水中提取食鹽、鎂和溴的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

(1)從海水中得到的粗鹽中含Mg2+、CO32-、SO42- 等雜質(zhì)離子,如用試劑BaCl2、NaOH、鹽酸和Na2CO3溶液,除去雜質(zhì)離子,則加入試劑的順序是___________。

(2)氨堿工業(yè)的主要反應是電解飽和氯化鈉溶液,寫出反應的離子方程式___________。

(3)MgCl2·6H2O脫水過程中易水解生成堿式氯化鎂,化學方程式為________。因此工業(yè)上常使MgCl2·6H2O晶體在____氣體中脫水而得到干燥無水的MgCl2。

(4)第⑤步是用熱空氣將Br2吹入SO2 溶液中,寫出反應的化學方程式________。

(5)電解無水MgCl2 可得金屬鎂和氯氣,利用副產(chǎn)品氯氣還可制備漂白粉,其反應的化學方程式為_______。

(6)步驟④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高濃度Br2 的水溶液經(jīng)過蒸餾可得到Br2,蒸餾的溫度為80～90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中全部為微量元素的是

A.Cu、Mn、MoB.C、N、KC.Ca、Mg、Fe D.Zn、H、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎被授予來自美國和日本的三位科學家，以表彰他們在“Y離子”電池研發(fā)領域作出的貢獻。Y元素在海水和鹽湖中含量較為豐富，Y元素是（ ）

A.鈉B.碘C.溴D.鋰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

A. 常溫常壓下，含有 NA個氮原子的氮氣體積約為 11.2L

B. 標準狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NA

C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為 0.5NA

D. 標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為 0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。

（2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。

（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式:_______。

（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為________g。

（5）上述實驗流程中符合“綠色化學“理念的做法是___________(答出一點即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地吸附有機污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)。

（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____，

（3）氨氣極易溶于水，是因為氨和水的分子均是_________，還因為___________。

（4）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個；苯環(huán)不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫，原因是___________________。

（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下再將CNO－氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______分子或離子，寫一種）。

（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________。

（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+ 處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4+和周圍____ 個O2-相緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm （用帶NA的代數(shù)式表示）。

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