Question

25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

 A．0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^－1HCl溶液等體積混合：

c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液與0.1 mol·L^－1氨水等體積混合(pH>7)：

c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液與0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等體積混合：

c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol·L^－1HCl溶液等體積混合(H₂C₂O₄為二元弱酸)：

2c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

Answer 1

AC　[解析] 兩溶液混合時生成等量的CH₃COOH和NaCl，由于CH₃COOH能微弱電離，故c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)，A項正確；B項混合液顯堿性，說明NH₃·H₂O的電離程度大于NH₄Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)，B項錯誤；C項，由于c(Na)∶c(C)＝3∶2，根據(jù)物料守恒可知C項正確；D項溶液中的電荷守恒式為2c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)，D項錯誤。