(12分) Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2＋的濃度。

（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要       ▲     。

（2）配制上述溶液需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為       ▲     g。

（3）另取廢水40.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。試計(jì)算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

(1)膠頭滴管、250mL容量瓶（2分）　

(2)4.0 （4分）  (3)0.020mol·L－1（含過(guò)程共6分）

 (3)設(shè)Ba2＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：

Ba2＋～BaCrO4～1/2Cr2O～3/2I2～3S2O

1　　　　　　　　　　　　　　　3

x　　　　　　　　　　0.024L×0.100mol·L－1

解得：x＝8.0×10－4mol，故

c(Ba2＋)＝8.0×10－4mol÷0.040L＝0.020mol·L－1。

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

.(12分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)

生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1 mol/L

B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有

氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問(wèn)題：

   （1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、       B、       

C、        D、       E       

（2）寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                      。

（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：

                       _____                                 。

   （4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大的順序?yàn)?帶兩個(gè)單位電荷的離子不參與比較)：__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南省高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(本題共12分)今有一無(wú)色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Fe3＋、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取二份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加足量NaHCO3 溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

②第二份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答

⑴溶液中一定不存在的離子是                      ；⑵溶液中可能存的離子是                      ；

⑶寫出①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________；

⑷寫出②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三10月份月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分) 由幾種鹽溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl－、Br－、I－、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，pH試紙呈紅色。排除           離子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及幾滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。排除

         離子存在。

（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。則可排除                    離子的存在。

（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明       

離子存在，又排除           離子存在。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)能否確定NH4+是否存在，若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由             ，若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的方法　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）原溶液一定存在的離子有             ，不能確定的離子有　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

.(12分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)

生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1 mol/L

B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有

氣體產(chǎn)生；（沉淀包括難溶物和微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問(wèn)題：

   （1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、        B、       

C、        D、        E       

（2）寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                       。

（3）寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：

                        _____                                  。

   （4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大的順序?yàn)?帶兩個(gè)單位電荷的離子不參與比較)：__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省贛州市（十一縣市）高三第一學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、SO、NO3－、OH－

現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，

①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；

②將少量丙溶液滴入丁溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過(guò)量時(shí)沉淀完全溶解；

③甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲                    乙                 

（2）丙的陰離子的電子式是                 ，丁的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                    ；

（3）寫出相應(yīng)離子方程式：

①甲溶液與丙溶液混合：                                                    

②乙溶液與丁溶液混合：                                                    

 

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