當(dāng)CH3COOH?H++CH3COO-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（　�。�
A．CH3COONaB．NH3?H2OC．HClD．H2O
A．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，且溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加入氯化氫，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，抑制醋酸電離，故C正確；
D．稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則 (        )
A．醋酸的電離平衡向左移動(dòng)B．溶液的PH減小
C．醋酸根離子物質(zhì)的量減小D．醋酸的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（　�。�
A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZD．HY＞HZ＞HX

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能夠說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1
B．亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應(yīng)
C．25℃時(shí)，HNO2的水溶液的PH＜7
D．用亞硝酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

對于常溫下pH為4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．該溶液的c（H+）為1×10-4mol?L-1
B．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于6
C．向該溶液中加入等體積、pH為10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D．該溶液中醋酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）的比值為106

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸H2B的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?B2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯______性，理由是（用離子方程式示）______；
（2）NaHB溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______；
（3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L-1．
（4）0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．已知?dú)浞�、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①HFKa=6.8×10-4mol?L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5mol?L-1
③HCNKa=6.2×10-10mol?L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11mol?L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強(qiáng)的是______，四種酸中酸性最弱的是______．
（2）寫出H2CO3電離方程式是______、______．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：______；足量的CO2通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水C．少量NaOH固體D．少量濃硫酸 E．NH4Cl固體
按照要求填空：
（1）電離平衡會(huì)向正向移動(dòng)是______；電離平衡會(huì)向逆向移動(dòng)是______．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是______；c（NH4+）、c（OH-）都較小的是______．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）減小的是______；c（NH4+）減小，c（OH-）增大的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2氣體只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．結(jié)合質(zhì)子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
B．酸性由強(qiáng)至弱：H2CO3＞HX＞HY
C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度

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