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下列過程中，需要加快化學反應速度的是（　�。�

A．鋼鐵腐蝕

B．食物變質(zhì)

C．金屬冶煉

D．塑料老化

為避免材料的浪費和資源的損耗，鋼鐵腐蝕、食物變質(zhì)以及塑料老化，應降低反應速率，而冶煉金屬，為提高產(chǎn)量，應增大反應速率．
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．2HI

500℃

H₂+I₂和H₂+I₂

600℃

2HI是可逆反應

B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率

C．任何可逆反應的反應限度都相同

D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（　　）

A．將反應溫度升高到40度	B．加蒸餾水
C．滴加少量CuSO₄溶液	D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

A．圖①表示反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反應的速率隨溫度的變化

B．圖②表示反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化

C．圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c（NH₃?H₂O）的變化

D．圖④表示25℃時，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L^-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
①為加快鋅粉與稀硫酸制氫氣的反應速率，可以加入少量的CuCl₂固體
②面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸
③2molSO₂與1molO₂混合反應后一定能生成2molSO₃
④煤的干餾、石油的裂化、乙烯生產(chǎn)聚乙烯均屬于化學變化
⑤壓縮天然氣、液化石油氣這兩類燃料的主要成分都是烴類．

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學探究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，所用H₂O₂濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl₃溶液．每次實驗H₂O₂的用量為2mL，F(xiàn)eCl₃溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：

實驗編號	溫度/℃	H₂O₂濃度/%	其它試劑	實驗目的
①	20	5	無	（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H₂O₂分解速率的影響；（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗②和④探究H₂O₂濃度對該反應速率的影響．
②	20	5	FeCl₃溶液
③	______	______	______
④	______	______	______

（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是______．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：______．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）