【題目】X,Y,Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和等于16,X2,Y2,Z2在常溫下都是無色氣體,它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料,其流程如下:
已知:①一定條件下,X2與Y2能反應生成A,X2與Z2能反應生成B;
②B和C分子均為常見的10電子微粒。
請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________;
(2)X2與Z2可制成新型化學電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔石墨制成,通入的氣體在電極表面放電,負極電極反應式為________________________;
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________________;
(4)寫出由C生成A和B的化學方程式______________________________。
【答案】第2周期第ⅥA族H2+2OH--2e-=2H2O大于NH3·H2ONH+OH-(或NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-)4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
,C分子為常見的10電子微粒,符合;C是,X,Y,Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和等于16,所以X是O元素;氨氣與氧氣反應生成NO和 , B為常見的10電子微粒,B是、A是NO;O2與Y2能反應生成NO,O2與Z2能反應生成,Z是H元素、Y是N元素。(1)O是8號元素,有2個電子層,最外層6個電子;
(2)氫氧燃料電池,負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應;
(3)水吸收氨氣后形成的溶液是氨水,氨水中存在NH3·H2ONH+OH-電離平衡;
(4)氨氣催化氧化為NO和;
根據(jù)以上分析,(1)O是8號元素,有2個電子層,最外層6個電子,所以O元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族;(2)氫氧燃料電池,負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應,若以KOH溶液作電解質(zhì)溶液,負極反應式是H2+2OH--2e-=2H2O;(3)水吸收氨氣后形成的溶液是氨水,氨水中存在NH3·H2ONH+OH-電離平衡,所以溶液呈堿性,PH>7;(4)氨氣催化氧化為NO和,反應方程式是4NH3+5O24NO+6H2O;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列儀器用酒精燈加熱時,需墊石棉網(wǎng)的是( )
①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發(fā)皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿
A.②④⑤B.①⑥⑦C.③④⑥D.①③⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用,探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原,使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1:2。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式:_______。當還原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時,由下表數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)品磁性最大,可能的原因是________________。
(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為__________。
(3)已知:H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程I的熱化學方程式。
過程I.____________________________________________________。
過程II:3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學反應:SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+,Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O,有關說法正確的是
A. 還原性Cr3+>Fe2+>SO2
B. 氧化性Cr2O72->SO2>Fe3+
C. 兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑
D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑
(1)某學習小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。
①寫出Na2O2作供氧劑的化學反應方程式____________;
②使酚酞溶液變紅是因為________,紅色褪去的可能原因是___________;
③加入MnO2反應的化學方程式為____________;
(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想,該小組同學進行加下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下:
步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。
步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后沒有任何現(xiàn)象。
步驟3: ,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。
步驟4:反應后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關閉K1。
①添加稀鹽酸的儀器名稱是______,B裝置的作用_________。
②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是______________;
③裝置D的目的是_________;
④你得到的結論是________(若能反應請用化學方程式表示);
⑤該實驗設計中存在著明顯不足之處,應該如何改進:___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是( )
A. 新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒澹f明有Cl2
B. 加入石蕊溶液,溶液變紅,說明該溶液一定不含HClO
C. 將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClO
D. 光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子結構示意圖為________________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑A________C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中,正確的是
A. 一定有氧元素參加 B. 氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
C. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應 D. 一定有電子轉移(得失或偏向)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 32 g O2占的體積約為22.4 L
B. 1mol N2 含阿伏加德羅常數(shù)個氮原子
C. 在標準狀況下,22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
D. 22 g CO2 與標準狀況下11.2 L HCl 含有相同分子數(shù)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com