【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是___。
(2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。
(3)Ni(CO)4是一種無(wú)色液體,與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子的電子式為___。
(4)圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后,含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。
【答案】3d84s2 sp2和sp3 N>O>C 15 5mol或3.01×1024
【解析】
(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子為3d、4s能級(jí)上電子;
(2)該分子中甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、連接甲基的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型;同一周期元素,第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素;共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,1個(gè)丁二酮肟分子中含有15個(gè)σ鍵;
(3)與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子中原子個(gè)數(shù)是2、價(jià)電子數(shù)是10,符合條件的陰離子為C22﹣;
(4)該晶胞中La原子個(gè)數(shù)=8×=1、Ni原子個(gè)數(shù)=4×+1+4×=5,則該晶胞中La、Ni原子個(gè)數(shù)之比為1:5。
(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子為3d、4s能級(jí)上電子,其價(jià)電子排布式為3d84s2;
(2)該分子中甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、連接甲基的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型,前者為sp3、后者為sp2;同一周期元素,第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素,所以第一電離能N>O>C;共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,1個(gè)丁二酮肟分子中含有15個(gè)σ鍵,則1mol該物質(zhì)中含有15molσ鍵;
(3)與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子中原子個(gè)數(shù)是2、價(jià)電子數(shù)是10,符合條件的陰離子為C22﹣,該離子與氮?dú)庖不榈入娮芋w,根據(jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮街潆娮邮綖?/span>;
(4)該晶胞中La原子個(gè)數(shù)=8×=1、Ni原子個(gè)數(shù)=4×+1+4×=5,則該晶胞中La、Ni原子個(gè)數(shù)之比為1:5,所以含1 mol La的合金含有Ni的數(shù)目為3.01×1024。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是______________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→________。
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述符合事實(shí)的是
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2
B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉,可能觀察到的現(xiàn)象是如圖
C.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液,置于酒精燈火焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色,則表明待測(cè)液中一定含有Na+而不含K+
D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng),有液態(tài)的鋁滴落下來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________(填化學(xué)式)。
(2)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。
(3)溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的______________。
(4)實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液,但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液,該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。
②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。
③下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。
A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視量筒刻度線
B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作
C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯
D.定容時(shí)仰視刻度線
E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未進(jìn)行任何操作
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是
A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大
D. 當(dāng)n(Na0H)=0.1mol時(shí),c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
方案Ⅰ.甲組同學(xué)用氣體體積測(cè)量法
(1)把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后,用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積,B溶液最好采用__________(以下選項(xiàng)中選擇)使測(cè)量誤差較小.
A.飽和碳酸鈉溶液
B.飽和碳酸氫鈉溶液
C.飽和氫氧化鈉溶液
D.飽和鹽酸溶液
方案Ⅱ:乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:
按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(已知:堿石灰中含有NaOH和CaO,能吸收水分和酸性氣體)
(2)在D中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體.E裝置的作用是______________________.
(3)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的是_______________________________.
方案Ⅲ:丙組同學(xué)用質(zhì)量法,按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)結(jié)晶操作中,除了酒精燈外,還要用到的玻璃儀器是________
(5)有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好操控,應(yīng)改為“過(guò)量鹽酸”,便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性,為什么__________________________________
(6)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4g,固體質(zhì)量為40.95g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____.(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaC1晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)操作①是利用膠體不能通過(guò)___________而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。
(2)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的化學(xué)式:試劑①____________;試劑③___________。
(3)判斷試劑①已過(guò)量的操作是______________________。
(4)操作④的名稱是____________。
(5)試劑的作用(用離子方程式表示):__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.3g鈉跟水反應(yīng)后,得到100mL溶液,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計(jì)算:(1)生成的氣體在標(biāo)況下的體積是多少?___
(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?___
(3)在完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為多少?(用單線橋方法標(biāo)出)___
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