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【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是

A. NaHCO3電離：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

B. FeBr2與Cl2物質的量之比1:1反應：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀達到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D. 向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-

【答案】D

【解析】A項，NaHCO3電離：NaHCO3= Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-（該步電離很微弱），故A錯誤；B項，FeBr2與Cl2反應的物質的量之比為1：1，因為還原性Fe2+>Br-，所以FeBr2中Fe2+全部被氧化，而Br-只有一半被氧化，離子方程式為：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-，故B錯誤；C項，當SO42-完全反應時，沉淀達到最大量，離子方程式為：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；D項，向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬能導電的原因是（　�。�

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動

C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與如圖所示座標圖形相符合的是（　　）

A. 稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積）

B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質量）

C. 稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

實驗室以有機物 A、E 為原料，制備聚酯纖維 M 和藥物中間體 N 的一種合成路線如下：

已知： ①A 的核磁共振氫譜有 3 組峰

②

③（ R1、R2、R3、R4 表示烴基）

請回答下列問題：

（1） A 的化學名稱為_________。

（2） J 的結構簡式為_________。

（3） B→C、G→H 的反應類型分別為_________、_________。

（4） D＋I→M 的化學方程式為_________。

（5） 同時滿足下列條件的 N 的同分異構體有_________種（ 不考慮立體異構）， 其中任意一種的結構簡式為_________。

①飽和五元碳環(huán)上連有兩個取代基

②能與 NaHCO3溶液反應

③能發(fā)生銀鏡反應

（6） 參照上述合成路線和信息， 以環(huán)庚醇和甲醇為有機原料（ 無機試劑任選）， 設計制備的合成路線_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是(　　)

A. 氧化反應均為吸熱反應

B. 斷開化學鍵的過程會放出能量

C. 吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充電,用作燃料電池時,可更換正極的水性電解液和卡盒以及負極的金屬鋰就可以連續(xù)使用,分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。其工作示意圖見圖，下列說法不正確的是

A. 放電時,負極的電極反應式為Li-e-=Li+

B. 熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，金屬鋰在陰極得到

C. 有機電解液可以是乙醇等無水有機物

D. 放電時，正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為_______mL。

（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）

(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。

（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）

①定容時，俯視刻度線．

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸餾水．

④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是

A. 生成氫氣的質量：X﹥Y B. 相對原子質量：X﹥Y

C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質量：X﹥Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液的pH測得值為8，則該溶液的實際pH

A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7

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