【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是

A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

【答案】B

【解析】

試題分析：A、工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂，正確；B、NaHCO3和Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，故不能用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3，錯誤；C、在第②、④步驟中，溴元素的化合價均由-1價升高到0價，均被氧化，正確；D、往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序為 。

（2）C→D代表 離子濃度的變化。

（3）當(dāng)通入1mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。

（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。

（5）通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A. 著色劑 B. 增稠劑 C. 抗氧化劑 D. 調(diào)味劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯醛（結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO）能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤還原 ⑥加聚 ⑦縮聚

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。

（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4

① 有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 。

② 工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 。

（2）某化學(xué)實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如下：

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

① 實驗開始時先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是 。

② 本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是 。

③ B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

④ 欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實驗操作為 （填操作名稱）。

⑤ 若將反應(yīng)過程中生成的氣體X(足量)緩緩?fù)ㄈ隑a( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關(guān)系如圖所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 ， 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)遞變不正確的是

A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

B. 半徑：Cl-> Na+>F-

C. 熱穩(wěn)定性：HF> H2O> PH3

D. 還原性：Cl- < Br-< I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D．由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是

A. 將lmol H2和1molCl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物

B. 6.02×1023個HCl氣體分子

C. 室溫下，將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液

D. 室溫下，73gHCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3）,能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式：____________________；:如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為：______________________

（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：

① 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色

② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生

③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生

試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________第②步反應(yīng)中離子方程式為____________________

II、根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列問題：

（1）還原產(chǎn)物是__________

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________

（3）用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

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