【題目】1L1mol·L-1FeCl3溶液與0.4L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為

A.3:1B.5:2C.15:2D.1:3

【答案】A

【解析】

1L1molL-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.4L1molL-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，故Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3:1；
答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn ， B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是 ． 分子的立體構(gòu)型為
， 該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是 ．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是 ．
a．該晶體的化學式為AD b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高 d．該晶體可溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合
B.Al與Fe2O3高溫下的鋁熱反應(yīng)
C.KMnO4分解制氧氣
D.Na2CO3在溶液中的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1：1
B.參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
D.原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”，關(guān)于月光穿過薄霧形成的種種美景的說法不正確的是

A.霧是一種膠體B.光是一種膠體

C.空氣中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7mD.發(fā)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下

可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說法正確的是

A. 正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種

B. 苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

D. 環(huán)辛四烯跟苯的結(jié)構(gòu)很像，不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

△Hm[X(g)]表示X(g)的摩爾生成焓，其余類推。25℃101kPa時，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩爾生成焓分別為-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，則上述反應(yīng)的△H=_____。

②某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示：

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______；若起始壓強為9MPa，則10min時容器中的壓強為_______；若保持其它條件不變，起始時加入2molCO和2molH2，達到平衡，相應(yīng)的點可能是上圖A、B、C、D中的____。

③若只改變反應(yīng)的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有_______________（答出兩點即可）。

④若投料時CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定，溫度、壓強對CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，如圖中X點的v（逆）____________Y點的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

（2）工業(yè)上常用CH3OH來制備HCOOH（甲酸）。已知25℃時，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH為2.3，則甲酸的電離度計算式為______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時，會引起同樣變化的是_______（填編號）。

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置的連接順序為_________________；

（2）C裝置中濃硫酸的作用是__________________；

（3）D裝置中MnO2的作用是___________________；

（4）燃燒管中CuO的作用是________________；

（5）若準確稱取0.90g樣品CxHyOz，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54g，則x：y：z為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca、S、Zn

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