Question

實驗室用如圖所示裝置可制取并探究SO₂的性質

（1）A中盛放濃H₂SO₄的儀器名稱是______，使用該儀器前必須進行的一步操作是______；
（2）若B中盛放適量Na₂S溶液，實驗中出現淡黃色沉淀，說明SO₂具有______性；
（3）若探究SO₂的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的______；
A．濃硫酸　　　B．溴水　　 C．酸性高錳酸鉀溶液　　 D．氫氧化鋇溶液
（4）若在D中盛放Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：______．

Answer 1

解：（1）該儀器的名稱是分液漏斗，分液漏斗有上口塞子和下口控制液體流量的活塞，所以使用前必須檢漏，
故答案為：分液漏斗；檢漏；
（2）二氧化硫和硫化鈉反應生成硫單質，二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫作氧化劑，說明二氧化硫有氧化性，
故答案為：氧化性；
（3）要驗證二氧化硫的還原性，C裝置中必須盛放有氧化性的物質，且反應前后顏色變化明顯．
A、二氧化硫和濃硫酸不反應，所以不能證明二氧化硫有還原性，故A錯誤；
B、溴有強氧化性，二氧化硫能還原溴而使溴水褪色，所以能證明二氧化硫有還原性，故B正確；
C、酸性高錳酸鉀溶液由強氧化性，二氧化硫能還原酸性高錳酸鉀而使其褪色，所以能證明二氧化硫有還原性，故C正確；
D、二氧化硫和氫氧化鋇反應先生成白色沉淀，當二氧化硫過量時，二氧化硫和亞硫酸鋇反應生成可溶性的亞硫酸氫鋇，所以不能證明二氧化硫有還原性，故D錯誤；
故選BC；
（4）二氧化硫和硝酸鋇、水反應生成硫酸鋇、一氧化氮和硝酸，反應方程式為：3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃ ，
故答案為：3Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=3BaSO₄+2NO+4HNO₃ ．
分析：（1）該儀器是分液漏斗，帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；
（2）根據反應前后硫元素的化合價判斷二氧化硫的性質；
（3）要驗證二氧化硫的還原性，C裝置中必須盛放有氧化性的物質，且反應前后顏色變化明顯；
（4）二氧化硫有還原性，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子．
點評：本題考查了探究二氧化硫的性質，二氧化硫中硫顯中間價態(tài)，所以二氧化硫既有氧化性又有還原性，二氧化硫還有一個重要的性質是能使品紅褪色．