【題目】單質(zhì)X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(必要的反應(yīng)條件未標(biāo)出)，回答下列問(wèn)題：

(1)若該反應(yīng)用于工業(yè)上制取粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(2)若X、Y為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(3)若X、乙的焰色反應(yīng)均呈黃色，甲是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體，則乙物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有_________

(4)若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(5)若X中的元素是海水中含量最多的金屬元素，甲是相對(duì)分子質(zhì)量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

【答案】 離子鍵、(極性)共價(jià)鍵 2CH3CH3OH+2Na=2CH3CH3ONa+H2↑

【解析】

由題目可知，如圖所示的反應(yīng)是置換反應(yīng)，置換反應(yīng)分為金屬置換金屬，金屬置換非金屬，進(jìn)而對(duì)各小問(wèn)進(jìn)行解答。

（1）單質(zhì)X、Y與化合物甲、乙有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系為置換反應(yīng)，若該反應(yīng)用于工業(yè)上制取粗硅是碳和二氧化硅高溫加熱生成硅和一氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

（2）若X、Y為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，判斷為氧化鐵，是鋁和氧化鐵高溫反應(yīng)生成氧化鋁和鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）若X、乙焰色反應(yīng)均呈黃色，判斷X為鈉，甲是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體判斷為水，所以反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的置換反應(yīng)，乙為氫氧化鈉，氫氧化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；

（4）若X是黃綠色氣體為氯氣，甲、乙兩種氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙判斷為氯化氫和氨氣，所以甲和X反應(yīng)是氯氣和氨氣發(fā)生的置換反應(yīng)生成氮?dú)�、氯化氫，該化學(xué)反應(yīng)為；

（5）單質(zhì)X是海水中含量最多的金屬元素，X為Na，甲是相對(duì)分子質(zhì)量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，甲為乙醇，Na與乙醇反應(yīng)的方程式為2CH3CH3OH+2Na=2CH3CH3ONa+H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體。

（1）寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫(xiě)試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產(chǎn)物。查到如下信息：

摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質(zhì)能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

I.制備摩爾鹽

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最好采用___________加熱方式。

(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶使摩爾鹽結(jié)晶析出，晶體過(guò)濾后用_____________洗滌。

(3)該小組用滴定法測(cè)產(chǎn)品純度。現(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產(chǎn)品的純度為____________。

II.探究摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物

(4)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號(hào))

②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

(5)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，僅B中有沉淀生成，其他實(shí)驗(yàn)證明摩爾鹽受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成。寫(xiě)出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。

（2）減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將___。

（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

將Na2O2逐漸加入上述混合解液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿，也可以增加)：_________

(2)圖中a＝_________，6＝_________，c＝_________

(3)簡(jiǎn)述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3＋和Co3＋)：

回答下列問(wèn)題：

(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫(xiě)2種)。

(2)“酸浸”后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2＋，產(chǎn)生Co2＋反應(yīng)的離子方程式為________

(3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

(4)沉淀a的成分是__________(寫(xiě)化學(xué)式)，操作2的名稱是_______________

(5)溶液d中的金屬離子只有Co2＋和Na＋兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是________

(6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是______________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。

(4)有機(jī)物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)均含有某種常見(jiàn)元素，A、G為非金屬單質(zhì)，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無(wú)色液體，C、E常溫下均為無(wú)色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對(duì)分子質(zhì)量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。

(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式_________________。

(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說(shuō)明它具有____________性。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________。

(5)簡(jiǎn)述B溶液中陰離子檢驗(yàn)方法________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是 ，再加熱該溶液，現(xiàn)象是 ．

（3）裝置③中的現(xiàn)象是 ，證明SO2具有 ．

（4）裝置④的作用是 ．

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