鉀與H2O反應很難完整地觀察到反應過程的有關(guān)現(xiàn)象，某學校實驗活動課中學生設(shè)計了如下兩套方案。根據(jù)實驗方案回答相關(guān)問題：

方案甲：先在試管內(nèi)加水，在水上面覆蓋一薄層汽油（見圖），然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失時，立即往試管內(nèi)投入一小粒鉀并迅速塞上帶導管的單孔塞。

實驗中汽油的作用是（1）___________________。如果往試管中加入汽油后即投入鉀粒，可能發(fā)生爆炸事故其原因是（2）__________________________。

方案乙：在燒杯中加入水和煤油各50 mL，將一小塊金屬鉀投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是：____________________________________。

 

答案：
解析：

方案甲：（1）受熱時汽油氣化，其蒸汽將試管內(nèi)空氣排盡，起保護氣作用；（2）鉀與水激烈反應放出熱量，點燃生成的氫氣，汽油蒸汽與試管里的空氣混合而爆炸。方案乙：鉀在煤油與水的界面處反應并可能做上、下跳動

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225mol/L?min
0.225mol/L?min
，在這段時間內(nèi)，反應放出的熱量=
36.75kJ
36.75kJ
．
（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K的值=
5.3
5.3
（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
b
b
（填寫序號）．
a．向正反應方向移動            b．向逆反應方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
cd
cd
（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應體系中混入雜質(zhì)，則反應很難進行，可能的原因是
催化劑中毒
催化劑中毒
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：
NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是
 
（用元素符號表示）．Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）表示原子或離子結(jié)構(gòu)的化學用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式．從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)：
 
．
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于：
 
（用電離方程式表示）．
（4）Al與Cl可以形成分子晶體AlCl3，關(guān)于AlCl3溶液的說法錯誤的是
 
．
A．水溶液中離子濃度大小：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．升高溫度，AlCl3水溶液pH減小，c（Al3+）減小
C．c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）
（5）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是
 
．
A．最高價氧化物對應水化物的堿性         B．Na和AlCl3溶液反應
C．單質(zhì)與H2O反應的難易程度             D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值
（6）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為
 
．用電子式表示Na2O2的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鉀與H2O反應中很難完整地觀察到反應過程的有關(guān)現(xiàn)象，某學校實驗活動課中學生設(shè)計了如下兩套方案。根據(jù)實驗方案回答相關(guān)問題：

方案甲：先在試管內(nèi)加水，在水上面覆蓋一薄層汽油（見上圖），然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失時，立即往試管內(nèi)投入一小粒鉀并迅速塞上帶導管的單孔塞。

實驗中汽油的作用是（1）_________________________。如果往試管中加入汽油后即投入鉀粒，可能發(fā)生爆炸事故，其原因是（2）_________________________。

方案乙：在燒杯中加入水和煤油各50 mL，將一小塊金屬鉀投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是：_________________________。

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科目：高中化學 來源：2009年上海市松江區(qū)高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，氫氣的平均反應速率v（H2）=______，在這段時間內(nèi)，反應放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號）．
a．向正反應方向移動            b．向逆反應方向移動
c．不移動                      d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫序號）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應體系中混入雜質(zhì)，則反應很難進行，可能的原因是______．

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