12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用核磁共振氫譜鑒別

分析 A．乳酸薄荷醇酯中含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；
B．關(guān)鍵乙醛和丙烯醛的結(jié)構(gòu)及二者與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物判斷是否屬于同系物；
C．聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵；
D．二者含有的氫原子的種類、相應(yīng)的數(shù)目相同，但是各種氫原子的具體位置不同，可以用核磁共振氫譜來(lái)鑒別．

解答 解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)（H氫原子被鹵素原子確定），故A錯(cuò)誤；
B．乙醛和丙烯醛（）的結(jié)構(gòu)不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B正確；
C．聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同，可以用核磁共振氫譜來(lái)鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核磁共振氫譜的應(yīng)用、同系物的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確核磁共振氫譜表示的意義及同系物的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖中a、b、c、d為周期表前4周期的部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．四種元素中，d單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定
B．氣態(tài)氫化物的還原性：d＞c
C．原子半徑：b＜c
D．b元素最高價(jià)氧化物可形成原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

C．液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

D．當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀 化合物其合成過(guò)程如圖（水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略）：
請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的類型分別是①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng)
（2）D物質(zhì)中的官能團(tuán)為羧基
（3）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OHC-CHO，物質(zhì)X與A互為同分異物體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr2，X的名稱為1，1-二溴乙烷
（4）A→B的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙酸是重要的有機(jī)化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應(yīng)來(lái)制備．
某實(shí)驗(yàn)小組在一個(gè)恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO氣體，發(fā)生反應(yīng)CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線I表示在5個(gè)不同溫度下，均經(jīng)過(guò)5min時(shí)測(cè)得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在T2溫度下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應(yīng)：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
（2）在溫度為T3時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至5min時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量變化表示的乙酸的平均反應(yīng)速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T2時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，在T3溫度下，C點(diǎn)時(shí)，v（正）=v（逆）
（4）曲線I在T1-T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化升高的原因是反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為T2時(shí)，往上述達(dá)到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動(dòng)方向?yàn)椴灰苿?dòng)（填“向左”或“向右”或“不移動(dòng)”），理由是加入氣體的總物質(zhì)的量與原平衡氣體的總物質(zhì)的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在溫度為T1時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示，當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后乙酸物質(zhì)的量的變化總趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見(jiàn)化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，其水溶液均呈堿性，B最強(qiáng)．X、Y是最常見(jiàn)的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，其晶體類型相同．已知有關(guān)轉(zhuǎn)化如下：
①A（s）+B（s）$\stackrel{△}{→}$ C（s）+H2↑      
②D+H2 $?_{釋氫}^{儲(chǔ)氫}$ A+X
③B+D═C+X                        
④D（s） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$   C+X+Y（均未配平）
注：RCOONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ RH↑+Na2CO3
試回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱是碳酸鈉．
（2）B的電子式是．
（3）上述②儲(chǔ)氫方法的二個(gè)最明顯的優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保、安全等．
（4）C的晶體屬于離子晶體，存在離子鍵和共價(jià)鍵．
（5）Y的晶體熔化時(shí)僅克服分子間作用力．
（6）X的晶體中通常有氫鍵締合，構(gòu)成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要特別高．
（7）寫出①的化學(xué)方程式HCOONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑．
（8）寫出在C的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
（9）用來(lái)表達(dá)泡沫滅火器滅火原理（D+Al3+）的離子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過(guò)以下步驟合成得到：
A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
已知：①A是苯的同系物，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為21：2．
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
④R-NO2$\stackrel{Fe/濃HCl}{→}$R-NH2
⑤R-NH2$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；扁桃酸中含氧官能團(tuán)名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環(huán)乙醇（HO-）在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①溶液遇到Fe3-顯紫色  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)  ④核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
（6）結(jié)合題目所給信息，設(shè)計(jì)一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構(gòu)體-對(duì)羥基苯乙酸（）的合理路線．
提示：①無(wú)機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法實(shí)例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．298.15K時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低
C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見(jiàn)化合物有5種

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