6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH、水；
C．酸性條件下不能生成氫氧根離子；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的量關(guān)系如表所示，分析后判斷下列說法正確的是（　�。�
V（Cl2）（標(biāo)況，L）2.85.611.2
n（Cl-） mol1.51.752.25
n（Br-） mol1.51.40.9
n（I-）mola00
A．當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B．表中a的值為0.5
C．原溶液中Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為15：15：8
D．原溶液中I-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的（　�。�
A．增加硫鐵礦石的投入量B．增加爐的高度
C．降低溫度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有甲、乙兩種易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不導(dǎo)電，乙的水溶液能導(dǎo)電，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．甲一定是共價(jià)化合物，乙一定是離子化合物
B．甲一定是共價(jià)化合物，乙可能是共價(jià)化合物
C．甲可能是離子化合物，乙可能是共價(jià)化合物
D．甲一定是離子化合物，乙可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：

（1）上圖中從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是③ （填序號(hào)）．
（3）①中的反應(yīng)物是氯化鈉和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．2-苯基丙酸是消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，可通過以下方法合成：

①D分子中官能團(tuán)的名稱為羧基
②A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
③C與NaOH水溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
④X是D的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有以下五個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②CuO+CO═Cu+CO2．
③CaCO3═CaO+CO2↑．
④Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
⑤Na2O+CO2=Na2CO3．
（1）屬于化合反應(yīng)的是⑤（填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的是③，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是④，屬于置換反應(yīng)的是①，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②．
（2）分析你熟悉的化學(xué)反應(yīng)，并結(jié)合化合價(jià)是否變化，歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)，可能是氧化還原反應(yīng)的是化合反應(yīng)和分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，請(qǐng)回答下列問題．
（1）Ti（BH4）2是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中硅元素為+4價(jià)，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃＞H＞Si．
（3）①甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
②ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出CN-的等電子體的分子式N2（寫出1個(gè)）．
③石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為sp2；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答問題
有機(jī)物甲醇（CH3OH）丙烯（CH3CH=CH2）一氟甲烷（CH3F）
相對(duì)分子質(zhì)量324234
沸點(diǎn)/℃64.7-47.4-78.2
①若只考慮相對(duì)分子質(zhì)量，甲醇的沸點(diǎn)應(yīng)低于-78.2，甲醇沸點(diǎn)高的原因是甲醇分子之間可以形成氫鍵
②1mol丙烯中所含σ鍵和π鍵數(shù)目之比為8：1
③一氟甲烷的空間構(gòu)型為四面體型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)可以說明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CH4沒有同分異構(gòu)體B．CH3Cl沒有同分異構(gòu)體
C．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體D．CCl4沒有同分異構(gòu)體

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