1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCl2發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L三氧化硫晶體含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應，生成SO2分子數(shù)為0.1NA
D．1L0.1mol/L的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA

分析 A．氯氣和水的反應為可逆反應；
B．標準狀況下三氧化硫不是氣體；
C.3.36L氧氣的物質(zhì)的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.2g硫物質(zhì)的量=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，氧氣過量；
D.1L0.1mol•L-1的氨水中含有溶質(zhì)一水合氨0.1mol，一水合氨為弱電解質(zhì)，電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答 解：A．氯氣和水的反應為可逆反應，不能完全反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積為22.4L/mol，標準狀況下，11.2L三氧化硫晶體物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯誤；
C.3.36L氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，3.2g硫的物質(zhì)的量為0.1mol，可生成SO2分子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的OH-離子數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號起始濃度/mol•L-1反應后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②X0.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．實驗①反應后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-5}}$mol•L-1
C．實驗②反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol•L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A-G是初中常見的幾種物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、C是無色液體且含有的元素種類相同，B、F是無色氣體，D、G是黑色固體，E在純凈的B中燃燒火星四射，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：AH2O2DCGFe3O4
（2）寫出A→B的表達式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應屬于分解反應（選填“化合”或“分解”）；
（3）在做B→G的燃燒實驗時，通常在集氣瓶中裝入少量水的目的是防止生成物濺落炸裂集氣瓶底部；
（4）F物質(zhì)在大氣中排放過多會引起溫室效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．實驗室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：Pb+PbO2+H2SO4═2PbSO4+2H2O
①寫出鉛蓄電池放電時的電極方程式？
②今若制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少？電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為？
③若用此電池以鉑為電極電解500ml，1mol/L的硫酸銅溶液．電解一段時間后，測得陰極增重16g．則此時在陽極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標準狀況）？電解后的電解質(zhì)溶液的PH是多少（室溫下）？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子
B．1mol羥基中含有的電子數(shù)目為9×6.02×1023個
C．標準狀況下，2.24L辛烷含有0.8×6.02×1023個碳原子
D．1L 0.50mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述的兩個量，一定相等的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaNO3與0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B．質(zhì)量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)目
C．標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D．pH都為3的稀鹽酸與AlCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1，標準狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第2周期ⅤA族，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間存在氫鍵
（3）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強效消毒劑，請用化學方程式表示其釋放過程：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O
（4）某化合物由硼元素與X元素組成，化學式為BX，有多種結(jié)晶形態(tài)，其中立方結(jié)晶被認為是目前已知最硬的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．PC 是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應用，其結(jié)構(gòu)簡式為：
一種生產(chǎn) PC 的合成路線如圖：

其中，
A．可使 Br2 的 CCl4溶液褪色，
B．中有五種不同化學環(huán)境的氫，
D．可與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
E．可與 H2 發(fā)生加成反應，其核磁共振氫譜為單峰．
已知：+$\stackrel{H+}{→}$+HOR′
請回答下列問題：
（1）D 中官能能團名稱羥基，A 的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH=CH2，
A 與 Cl2反應的產(chǎn)物名稱是1，2-二氯丙烷，B 的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）第③步反應的化學方程式是．
（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學反應有ac（填字母）．
a．取代反應b．加成反應c．消去反應d．加聚反應
（4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能與 Na2CO3溶液反應的任意一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH
（乳酸除外）
（5）第④步反應的化學方程式是．

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