Question

書寫下列微粒的電子式：
（1）NH₄F

 （2）CBr₄

（3）Ba（OH）₂

 （4）CaO

（5）NaClO

．

Answer 1

分析：首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；
若是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價化合物，其電子式由對應原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．

解答：解：（1）NH₄F是離子化合物，由NH₄⁺離子和F^-離子構成，NH₄F的電子式為，，故答案為：；
（2）CBr₄是共價化合物，C原子與4Br個原子以分別以一個共用電子對結合，電子式為，故答案為：；
（3）Ba（OH）₂是離子化合物，由Ba²⁺離子和OH^-離子構成，Ba（OH）₂的電子式為，故答案為：；
（4）CaO是離子化合物，由Ca²⁺離子和O^2-離子構成，CaO的電子式為，故答案為：；
（5）NaClO是離子化合物，由Na⁺離子和ClO^-離子構成，NaClO的電子式為，故答案為：．

點評：一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數(shù)；原子團的電子式不僅要標出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，在右上角標明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況，（5）為易錯點．