12．為了證明硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無(wú)水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍(lán)，則可證明晶體中含有結(jié)晶水
B．取少量晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
D．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

分析 A．加熱失去結(jié)晶水，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；
B．亞鐵離子溶解形成的溶液呈淺綠色，被氧化為三價(jià)鐵離子，遇到硫氰酸鉀變血紅色；
C..少量稀NaOH溶液時(shí)不會(huì)放出氨氣，應(yīng)該“大量濃NaOH并加熱”才可以；
D．依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法分析判斷．

解答 解：A．無(wú)水硫酸銅遇到水顯示藍(lán)色，晶體加熱后生成產(chǎn)物使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；
B．溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有Fe2+  滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說(shuō)明有Fe3+存在，這個(gè)結(jié)果間接地說(shuō)明在原溶液中有Fe2+存在，故B正確；
C．應(yīng)取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當(dāng)加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，即產(chǎn)生NH3，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-，這是硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意熟悉常見(jiàn)結(jié)晶水合物的顏色，溶液中各種水合離子的顏色，熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．建立平衡過(guò)程中，CO減少的濃度大于H2S減少的濃度
B．通入CO后重新達(dá)平衡，正、逆反應(yīng)速率均增大
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．下表列出了某些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO═OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=C-DkJ•mol-1（用含C和D的字母表示）．
②若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4
（2）①火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫(xiě)出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
②肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA，若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
3FeSO4+4HNO3（稀）-1Fe2（SO4）3+1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是NO2
C．該反應(yīng)生成14 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol e-
D．該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．100mL 1mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉粉末B．冰醋酸C．硝酸鉀溶液D．硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤
B．大霧天氣常造成機(jī)場(chǎng)封閉、飛機(jī)航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C．借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有的非金屬元素
D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)確定其存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．56 g Fe在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2 含阿伏加德羅常數(shù)個(gè) N2 分子
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O 的質(zhì)量約為 18 g
D．22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列描述正確的是BD（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．濃硝酸和液溴均保存在棕色試劑瓶中，其目的是防止揮發(fā)
B．容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水
C．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：
試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硫酸}{→}$沉淀不溶解
（2）某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2，并制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸鈉受熱、遇酸易分解，回答下列問(wèn)題：
①b中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
c中試劑為Na2CO3和Na2S混合物．
②反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清．此渾濁物是硫（寫(xiě)物質(zhì)名稱）．
③d中的試劑為NaOH溶液．
④實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)的溫度或調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度（寫(xiě)出兩條）．
⑤為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2，不能過(guò)量，原因是若通入的SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解．

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