Question

（15分）

在恒溫下，容積為2L的密閉容器中加人1mol N2和X mol H2，發(fā)生反應(yīng):N2（g）+3H2（g）2NH3（g），50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，c（NH3）=0．2mol/L，總物質(zhì)的量為3.6 mol.

（1）該反應(yīng)的ΔH= kJ·mol－1

（2）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________溫度升高，則K值________。（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（3）起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量X為_____，從反應(yīng)開始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：_____________。

（4）若起始時(shí)加入N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。

①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是________________（3分）.

②若c=2 mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為____________ kJ.

Answer 1

（1）ΔH＝ －92 kJ·mol－1

（2）；變小

（3）3 0.006 （4）0≤c<0.4 73.6

【解析】

試題分析：（1）c（NH3）=0．2mol/L，n（NH3）=0．4mol；即生成0.4mol氨氣放出18.4 kJ能量，所以生成2mol氨氣，放出92 kJ的能量，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝ －92 kJ·mol－1；（2）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移，K減�。�

（3）

總物質(zhì)的量為3.6 mol，即0.8+v－0.6+0.4=3.6 ；V=3mol；起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為3mol；

，v(H2)= ；根據(jù)等效平衡原理，；維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行c的取值范圍是0≤c<0.4；c=2 mol，則消耗氨氣為1.6mol ,所以吸收熱量為73.6 kJ。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)熱。