(B)分子式為C6H12O2，屬于乙酸乙酯同系物的同分異構(gòu)體共有

A．12種 B．16種 C．20種 D．24種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。

②移取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90．5）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)

C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

D．用圖4裝置驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(A)(13分)在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實(shí)際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會(huì)產(chǎn)生偏離，這種偏離稱(chēng)為晶體的缺陷。由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出鐵原子基態(tài)電子排布式 。

（2）Fe2＋與Fe3＋相比，較穩(wěn)定的是 ，請(qǐng)從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋 。

（3）硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN－表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類(lèi)型為 。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為 。Fe3＋與SCN―可以形成配位數(shù)1~6的配離子，若Fe3＋與SCN―以個(gè)數(shù)比1:5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為 。

（4）如圖：鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是

A．γ-Fe晶體中，鐵原子的配位數(shù)為12

B．δ-Fe晶體和α-Fe晶體都是非密置在三維空間堆積而成的，堆積后非密置層都保持原來(lái)的結(jié)構(gòu)不變

C．三種晶體的空間利用率大小為：γ-Fe晶體＞δ-Fe晶體＞α-Fe晶體

D．三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為： 3

（5）FexO有NaCl結(jié)構(gòu)的晶胞。今有某種FexO晶體中就存在如圖所示的缺陷，其密度為5.71 g·cm－3，晶胞棱長(zhǎng)為a＝4.28×10－8cm(已知：4．283＝78.4)，則x= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下用惰性電極電解1 L含足量KCl的溶液，若通過(guò)n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是(設(shè)電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出)

A．pH＝n B．pH＝－lg n C．pH＝14－lgn D．pH＝lgn＋14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)據(jù)美國(guó)《洛杉磯時(shí)報(bào)》報(bào)道：氣候?qū)W家認(rèn)為：礦物燃料的排放問(wèn)題事關(guān)重大。但最不穩(wěn)定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影響最大的溫室氣體。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．甲烷、二氧化碳和水都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B．一氧化二氮和二氧化碳為等電子體，它們的摩爾質(zhì)量都是44 g

C．在二氧化碳晶體中，與每個(gè)二氧化碳分子距離相等且最近的二氧化碳分子有6個(gè)

D．在冰中，每個(gè)水分子與相鄰的四個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是

A．將草木灰和硫銨混合使用，相當(dāng)于施用了氮和鉀的復(fù)合肥料，提高了肥料利用率

B．鋁制容器不能長(zhǎng)期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長(zhǎng)期盛放腌制食品

C．氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破壞臭氧層，從而導(dǎo)致了“溫室效應(yīng)”

D．大量使用含磷洗滌劑，可導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測(cè)試（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（13分）世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問(wèn)題：

（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為 ，為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；② 。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 g /L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO3－ 被還原為NO)。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后生成NO的體積為28 L

B．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3－ )=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1

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