Question

將6mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為

 

；
②A的平均反應(yīng)速率為

 

；
③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以x=1，根據(jù)三段式解題法，求出A的反應(yīng)速率、B的轉(zhuǎn)化率，A的反應(yīng)速率=

△c

△t

，B的轉(zhuǎn)化率為

已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物濃度

反應(yīng)物原始濃度

×100%．

解答： 解：①達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以=1，故答案為：1；
平衡時(shí)，生成的D的物質(zhì)的量為  0.2mol/（L﹒min）×5min×2L=2mol，
根據(jù)三段式解題法，
             3A（氣）+B（氣）  C（氣）+2D（氣），
開始（mol）：6       2               0        0
變化（mol）：3       1               1        2
平衡（mol）：3       1               1        2
②A的平均反應(yīng)速率為

3mol 2L

5min

=0.3mol/（L﹒min），故答案為：0.3mol/（L﹒min）；
③B的轉(zhuǎn)化率為

1

2

×100%=50%，故答案為：50%；

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵確定x的值，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．