【題目】為了探究外界條件對反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．以下判斷正確的是（　�。�
A.△H＞0，a+b＞c
B.△H＞0，a+b＜c
C.△H＜0，a+b＞c
D.△H＜0，a+b＜c

【答案】C
【解析】解：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，

降低壓強，Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，減小壓強，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有a+b＞c，

故選C．

根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的變化和Z的物質(zhì)的量分數(shù)的變化趨勢，再根據(jù)平衡移動原理中溫度、壓強對平衡移動的影響，可得出反應(yīng)熱以及反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)生給低血糖休克病人靜脈注射50%的葡萄糖溶液,其目的是 ( )

A. 供給全面營養(yǎng) B. 供給能源 C. 維持滲透壓 D. 供給水分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是

A. 熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

B. 刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C. 打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑

D. 向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2O2說法正確的是(　　)

A. Na2O2與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2,轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子

B. Na2O2中只含有離子鍵

C. Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1

D. Na2O2由鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細胞化學(xué)成分的敘述中，正確的是（ ）

A. 肝臟細胞中含量最多的化合物是糖原

B. RNA分子中也有糖類物質(zhì)

C. DNA的多樣性和特異性取決于核苷酸的種類、數(shù)量和排列順序

D. 當(dāng)生物體內(nèi)的結(jié)合水與自由水的比值升高時，生物體的新陳代謝旺盛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.BaSO4C.ZnD.稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在番茄幼苗的培養(yǎng)液中，除了必需的微量元素、NH4+、P043-和C02外，還必需的大量元素有( )

A. C、H、O、N

B. K、Ca、Mg、Fe

C. Mn、Mo、Cu、Zn

D. K、Ca、Mg、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

(1)實驗?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴ァ?/span>

(2)實驗原理：甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為______________；其中濃硫酸的作用是______________。

(3)裝置設(shè)計：甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置。

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”)；丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

(4)實驗步驟：

①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入2mL濃硫酸，緩緩加入3mL乙醇充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

②將試管固定在鐵架臺上；

③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液；

④用酒精燈對試管A加熱；

⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

你認為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________。

(5)問題討論：

①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。

②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉化學(xué)式為NaCN（C元素+2價，N元素-3價），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，寫出SCN-的電子式___________。

（3）CN-中C元素顯＋2價，N元素顯-3價，說明非金屬性N>C，請設(shè)計實驗證明：_____________。

（4）同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為_______________________________。

②等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)的關(guān)系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。

①常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.96×10-5，0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

②在①所示的溶液中溶質(zhì)為_____

③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。

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