下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是                  （    ）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率
C

試題分析：能用勒夏特列原理解釋的是存在化學(xué)平衡的反應(yīng)，且化學(xué)平衡要發(fā)生移動(dòng)。KMnO4溶液加水稀釋后溶液變淺不存在平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋。答案選C。
點(diǎn)評(píng)：勒夏特列原理是改變影響平衡移動(dòng)的一個(gè)因素，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
B．CaCO3難溶于稀硫酸中，卻能溶于醋酸中
C．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
D．Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列圖像正確的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
A．1B．2 C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是
A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
D．同溫同壓時(shí)， z增大，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率
A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一個(gè)2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果                 。
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                 。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO3)=2v(O2)                        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v(SO2)逆=2v(O2)正                                    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3(g)，則平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。SO3的體積分?jǐn)?shù)      （填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        。
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　


（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)的關(guān)系示意圖。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=    。隨著溫度的升高,K值    (填”增大”“減小”或”不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明    (填序號(hào))。
A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲    乙。

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