Question

18．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A
• C． 7.80 g Na₂O₂與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
• D． 常溫常壓下，18g H₂O含有的氫原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
C、求出過氧化鈉和氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成、而氯化鈉由一個陽離子和一個陰離子構(gòu)成來分析；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含2個氫原子來分析．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46N_A個，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉和5.85g氯化鈉的物質(zhì)的量均為0.1mol，而過氧化鈉由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成、而氯化鈉由一個陽離子和一個陰離子構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉和0.1mol氯化鈉中均含0.1N_A個陰離子，故C正確；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含2個氫原子，故1mol水中含2N_A個氫原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．