【題目】當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A.硫酸銅溶液
B.氫氧化鐵膠體
C.蔗糖溶液
D.氯化鈉溶液

【答案】B
【解析】解：A、硫酸銅溶液為溶液，無丁達爾效應，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體為膠體，故有丁達爾效應，故B正確；

C、蔗糖溶液為溶液，無丁達爾效應，故C錯誤；

D、氯化鈉溶液為溶液，無丁達爾效應，故D錯誤．

故選B．

【考點精析】通過靈活運用膠體的重要性質(zhì)，掌握膠體的性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其它條件相同時，試管①和②在對應的試劑(或條件）不能完成實驗目的是

實驗目的

試劑（或條件）

A

溫度對H2O2分解反應速率的影響

①熱水�、诒�

B

用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性

①鋁粉②鐵釘

C

用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去

①海水②蒸餾所得液體

D

用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 則c（NO3﹣）為（　�。�
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A.漂白粉
B.濃硫酸
C.液氯
D.氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子的是

A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-

C.Na+、NO3-、HCO3-、K+

D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價為________。

(2)流程中，F(xiàn)eSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當濾液中的pH為6時，濾液中所含鋁離子的濃度為___________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為________；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應式為_________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應與電解沉積MnO2反應，電解時，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應，周而復始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應的離子方程式為__________。

(5)寫出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的 CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的 pH，見下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氫氧化物開始沉淀時的 pH

1．9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的 pH

3.0

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）常溫下，計算Fe(OH)3的溶度積Ksp=________(通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L 時則沉淀完全。)

（2）加入氧化劑的目的______________________。

（3）最適合作氧化劑X的是__________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（4）加入的物質(zhì) Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是

A. 結構簡單 B. 不能水解為最簡單的糖

C. 分子中含羥基和醛基的個數(shù)少 D. 分子中含碳原子個數(shù)少

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