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在實驗室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是（　�。�

A．氫氟酸

B．飽和碳酸鈉溶液

C．濃硫酸

D．氫氧化鈉溶液

分析：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氟酸、強堿溶液反應，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅而腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故A選；
B．碳酸鈉水解而使其溶液呈堿性，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成粘性的硅酸鈉，但玻璃瓶內(nèi)壁光滑，導致二氧化硅和氫氧化鈉不易反應，所以可以用玻璃瓶盛放，故B不選；
C．濃硫酸和二氧化硅不反應，所以可以用玻璃瓶盛放，故C不選；
D．二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成粘性的硅酸鈉，但玻璃瓶內(nèi)壁光滑，導致二氧化硅和氫氧化鈉不易反應，所以可以用玻璃瓶盛放，故D不選；
故選A．

點評：本題以化學試劑的存放為載體考查了二氧化硅的性質(zhì)，注意二氧化硅是酸性氧化物，和強酸不反應，但能和氫氟酸反應，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）①裝置B中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)

．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是

實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：只存在ClO^-；
假設3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是

假設3

；判斷的原因是

ClO^-與SO₃^2-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴

（填序號）．若溶液

褪色

（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴

（填序號）；若溶液

變藍色

（填現(xiàn)象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術作出了重大貢獻，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產(chǎn)生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生為止．
③過濾燒杯內(nèi)所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應：
NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
⑤濾液再注入燒杯C中，重復使用，進行下一次制備…
試回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是

用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內(nèi)部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好

．
（2）燒杯C中發(fā)生反應的化學方程式為

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（3）A中常選用的固體為

CaCO₃

；B中應選用的液體為

和NaHCO₃溶液或水或飽和食鹽水

．
（4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體后，再讓A中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，原因是

NH₃在水中的溶解度比CO₂大，先通NH₃有利于吸收更多的CO₂，從而生成更多的NaHCO₃

．
（5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？

較低

（填“較高”或“較低”）
（6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結論．

取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省東山縣第二中學高一第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(12分)今年5月我區(qū)舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

[討論]根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是_______________________；
A．酸 B．堿 C．鹽
[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；
③可能是_______________________（寫一種）。
[探究活動]
（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為猜想①正確。
經(jīng)同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是_______________________
（2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結論，但只要再往溶液中滴加一種氯化
物溶液，同樣能得出正確的結論。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的___________	溶液由紅色褪為無色且有白色沉淀產(chǎn)生	猜想②正確

（3）小亮發(fā)現(xiàn)要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進行了如下實驗。

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取少量試樣于小試管中，滴加適量的_______________________	_________________ _________________	猜想②正確有關化學方程式 _________________

[實驗反思]實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的
SiO₂發(fā)生反應，其化學方程式為2NaOH + SiO₂=" X" + H₂O，產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起。
試推測X的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)今年5月我區(qū)舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

[討論]根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是_______________________；

A．酸 B．堿 C．鹽

[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；

③可能是_______________________（寫一種）。

[探究活動]

（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為猜想①正確。

經(jīng)同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是_______________________

（2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結論，但只要再往溶液中滴加一種氯化

物溶液，同樣能得出正確的結論。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的___________

溶液由紅色褪為無色

且有白色沉淀產(chǎn)生

猜想②正確

（3）小亮發(fā)現(xiàn)要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進行了如下實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論及化學方程式

取少量試樣于小試管中，滴加適量的_______________________

_________________

猜想②正確

有關化學方程式

_________________

[實驗反思]實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的

SiO₂發(fā)生反應，其化學方程式為2NaOH + SiO₂= X + H₂O，產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起。

試推測X的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

填空回答：
（1）在實驗室里，當向一種未知試液里加入足量___________，此時無沉淀出現(xiàn)，再加入__________，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以確證原試液中有存在SO₄^2-。該實驗中肯定發(fā)生的反應的離子方程式為
______________________。
（2）盛放燒堿溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生___________________________反應（用化學方程式表示），而使瓶塞與瓶口粘在一起。
（3）在40mL0.10mol/LBaCl₂溶液中，加入VmL 0.10mol/L H₂SO₄溶液（過量），使沉淀完全。將反應后的混合物過濾，取濾液的一半，在濾液中加入25mL 0.20mol/L NaOH溶液，恰好至呈中性。則V=________。

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