【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:

1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ;

2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 負(fù)極:_____ 總反應(yīng)的離子方程式:_________

3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
,則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)(填名稱)

4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論_____

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)

c. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒有利用價(jià)值

d. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極這種做法__可靠不可靠)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ (如 可靠,可不填)

【答案】2H+2e= H2 Al3e4OH= AlO22H2O 2Al 2OH2H2O = 2AlO23H2 ad 不可靠 通過(guò)電流方向判斷

【解析】

⑴甲電池中負(fù)極為鎂片,正極為鋁片,負(fù)極的電極反應(yīng)式:Mg2e = Mg2,正極的電極反應(yīng)式:2H+2e= H2,故答案為2H+2e==H2;

⑵寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式:負(fù)極電極反應(yīng)式:Al3e4OH= AlO22H2O,正極的電極反應(yīng)式:2H+2e= H2,總反應(yīng)的離子方程式:2Al 2OH2H2O =

2AlO23H2↑,故答案為Al3e4OH= AlO22H2O2Al 2OH2H2O = 2AlO23H2↑;

⑶如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
,則甲會(huì)判斷出鎂片活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出鋁片活動(dòng)性更強(qiáng),故答案為鎂片;鋁片;

a選項(xiàng),利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì),原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān),故正確;

b選項(xiàng),鎂的金屬性一定比鋁強(qiáng),故b錯(cuò)誤;

c選項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表并未過(guò)時(shí),故c錯(cuò)誤;

d選項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析,故d正確;

綜上所述,答案為ad

⑸上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極這種做法不可靠,故答案為不可靠;我們可以根據(jù)原電池中電流的移動(dòng)方向來(lái)判斷原電池的正負(fù)極,故答案為通過(guò)電流方向判斷;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是


A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中,最終轉(zhuǎn)化為什么產(chǎn)物?請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示為800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(  )

A.A是反應(yīng)物

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1

C.前2 min C的生成速率為0.2 mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)的方程式為:2A(g)2B(g)+C(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、N的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CO2的重整:用CO2H2為原料可得到CH4燃料。

已知:

寫出CO2重整的熱化學(xué)方程式___________________________。

200℃時(shí),向VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓)中,均充入1molCO24molH2,兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出或吸收的熱量較多的是_________________(“A”“B”)

(2)在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4,發(fā)生可逆反應(yīng)。則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為右圖中的______________(“i”“ⅱ”)曲線。若T2K時(shí)容器的起始?jí)簭?qiáng)為102kPa,則該溫度下反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=_____________kPa。

(3)反應(yīng),在一定條件下,N2O4NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4NO2的分壓關(guān)系如右圖所示。在T℃時(shí),圖中MN點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是__________________________________。改變溫度,v(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>ABC,v(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D,EF,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為____________(填字母標(biāo)號(hào))

(4)間接電化學(xué)法除NO,其原理如圖所示。寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____________________,吸收池中除去NO的原理_______________(用離子方程式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1,填寫下列空白:

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3+ OHCO2↑+H2O

C.FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++CuFe2++Cu2+

D.NaHSO4溶液中滴加過(guò)量BaOH2溶液:2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸的三個(gè)階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空:

(1)煅燒黃鐵礦在________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行,此反應(yīng)中被氧化的元素是___________

(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______;反應(yīng)達(dá)到平衡,及時(shí)分離出SO3,則平衡向_________方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為__________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。

(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率(ν)與時(shí)間(t)的關(guān)系,判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號(hào))。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過(guò)程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2,使用如圖所示的裝置,A管中是FeH2SO4B管中是NaOH溶液:

(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________;

(2)同學(xué)乙:打開a,使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)在制備純凈的Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)中,一定要注意避免Fe(OH)2被氧化,一旦實(shí)驗(yàn)失敗就會(huì)看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,請(qǐng)寫出這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案