Question

1．常溫下，有一PH=12的NaOH溶液100ml，欲使它的PH降為11．
（1）如果加入蒸餾水，就加入900ml
（2）如果加入PH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入1000ml
（3）如果加入0.008mol•L^-1的HCl溶液，應(yīng)加入100ml．

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計算加入的水體積；
（2）先根據(jù)溶液的pH計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（3）先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$進行解答．

解答 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）0.008mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.008mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積為V，
c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.008mol/L×VL}{0.1L+VL}$=0.001mol/L，
解得：V=100mL．
故答案為：100．

點評 本題考查溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．